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» Mais, en l'absence il'nn intermédiaire d'oxydalion, ces réactions ne sont pas 

 quantitatives. 



» 3° L'acide oxalique d'une solution renfermant à la Ans, pour loo""', 5*^ de sulfate 

 de manganèse cl la*^'"" d'acide sulfurique concentré est détruit d'une manière régulière 

 par les acides chlorique et bromique avec formation d acide chlorliydiique ou broni- 

 liydrique suivant les étpiations 



Cl OMi + 3 cuJ■'H^2 ipo =; (3 ay-h 9 ii'o + 11 ci 



Br O^' H + 3 C-^ O'' IP . 2 IP O =: 6 CO^ + 9 H^ O + Il Br 



» Ij'acide iodique réagit comme auparavant avec mise en liberté d'iode, mais on 

 obtient un rendement théorique suivant l'érpialion 



2 I O'^ H + 5 C^O'-H^ 2 11-0 = 10 C0-+ 16 11-0 + r- 



)■ 4° Comme dans le dopage des nitrates [lar l'acide oxalique eu présence de man- 

 ganèse, trois facteurs interviennent dans ces dosages : l'élévation lente de la tempéra- 

 ture, la proportion d'acide sulfurique et celle de sulfate de manganèse. 



» Ainsi on devra donc opérer comme il a élé indiqué |)oiir le dosage de 

 l'azole nilrique par l'acide oxalique, en ])résence de manganèse, en tenant 

 compte des pi écaulions prescrites. 



» De plus, pour éviler l'action du permanganate de potasse sur les halo- 

 gènes, il faut opérer le dosage de l'acide oxalique en présence de leurs 

 précijiités argenliques obtenus par addition d'azotate d'argent en excès. 



» Le dosage de l'iodate d'argent est erroné, vu qu'il se forme de l'io- 

 dure d'argent au moins partiellement, sans ipie l'iode soit mis en liberté. 

 Mais cette dernière réaction n'est pas théorique. Aussi doit-on préalable- 

 ment éliminer l'argent avant de faire le dosage. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Préparation des a/coo/s primaires au moyen des 

 amidts corrtspondanles. Note de RIM. L. Bouveault et G. Blaxc, pré- 

 sentée par M. Haller. 



« La facilité avec laquelle les acides, à l'état d'élhers, sont réduits en 

 alcools dans les conditions que nous avons indiquées (' ) nous a amenés à 

 nous demander s'il n'eu serait pas de môme si ces acides étaient à l'état 

 d'amides. 



» La réduction ^\&i, amides a été étudiée par M. Gtierbct qui opérait au 



(') Comptes rendus, t. CXXW II, p. Go. 



