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CHIMIE MINÉRALE. — Réactions colorées de l'acide molyhdiqiie. 

 Note de M. M.-Emm. Pozzi-Escot. (Extrait.) 



« Dans une Communication récente {Comptes rendus, t. CXXXVIII, 

 p. 82), M. Camille Matignon a attiré l'attention sur quelques réactions 

 colorées de l'acide vanadique et de certains polyphénols; cette Note 

 m'engagea faire connaître une réaction analogue, que j'utilise depuis 

 quelques années pour caractériser l'acide molybdique et les moiybdates. 



» Quand on ajoute quelques gouttes d'une solution de tanin à une 

 solution d'acide molybdique, il se produit une solution orange tirant sur le 

 rouge cerise en solution concentrée et sur le jaune en solution diluée. Cette 

 coloration constitue un caractère sensible pour cet acide, même à ,m,'^„„ , 

 avec une solution de molybdate d'ammoniaque. 



» Il est nécessaire d'opérer en solution neutre pour avoir un maximum de sensibilité; 

 tout excès d'acide détruit la coloration. L'intensité de la coloration n'est pas propor- 

 tionnelle au poids de l'acide molybdique. 



» J"ai cherché si d'autres substances présentant, comme le tanin, des fonctions phé- 

 noliques possédaient également la propriété de servir de réactif du molybdène. Les 

 acides gallique et pyrogallique se comportent comme le tanin. 



» Il est à remarquer que cette coloration n'est pas modifiée par l'ébullition et, quelle 

 que soit la concentration de l'acide molybdique et celle du tanin, il ne se produit 

 jamais de précipité. 



» L'extrait de bois jaune et divers autres tanifères agissent comme le tanin. 

 L'extrait de campèche ne donne pas une coloration caractéristique, mais un précipité 

 brun. Il est à remarquer que certaines de ces combinaisons molybdiques se fixent avec 

 des nuances très vives sur la laine et le cuir. 



» Par concentration, le tanale de molybdène laisse déposer un complexe cristallin. 



» Il est à remarquer que le fer, à condition de ne pas être en trop grand 

 excès, ne donne aucune réaction avec le tanin en présence de molybdène. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Électrolyse de l'acide chlorique et des chlorates. 

 Note de M. Andké Brochet, présentée par M. Henri Moissan. 



, « L'électrolyse du chlorate de potassium avec une anode de cuivre 

 donne naissanceàdes faits curieux signalés par Bancroft (') et Burrows (-) 



(') Transaclions of tlte American electrochemical Society, t. I, p. 65. 

 (^) Jonrnal of physical Chemistry, t. VI, p. 4171 et t- ^Hj P- ^Sy. 



