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» La fdrmation de ce corps en quantité sept fois supérieure a celle qui peut résulter 

 de la mise en œuvre de l'oxygène contenu dans le sel de manganèse témoigne que, 

 pendant l'oxydation, l'oxyde de manganèse albumineux a pris de l'oxygène à l'air pour 

 le fixer sur le corps oxydable, c'est-à-dire a joué le rôle d'oxydase, l'état colloïdal 

 du manganèse favorisant cette action. C'est là le point essentiel de ces recherches. 



» 4-. La formation du bioxyde de manganèse dans la solution colloïdale du sel manga- 

 neux et sa disparition j)euvent être facilement suivies au moyen delà réaction très sen- 

 sible donnée par le dérivé télraméthylé du diphénylniéthane, réaction sur latiuelle j'ai 

 déjà fixé l'attention comme caractérisant la présence de certains bioxydes ('). Avec la 

 solution fraîche on n'obtient aucune coloration (absence de MnO'). la solution après 

 aération fournit la coloration bleue (présence de MnO^); l'addition d'une substance 

 oxydable la fait disparaître (réduction de MnO-); elle reparaît quand toute la sub- 

 stance est oxydée. 



» .5. L'oxydation des solutions de substances à fonctions phénoliques se fait avec 

 dégagement d'acide carbonique; on le constate en imbibant une éponge d'un mélange 

 de la solution colloïdale avec une solution de tanin et en l'introduisant sous une 

 éprouvette placée sur du mercure et contenant de l'air (^). 



» 6. On peut dans certains cas isoler la partie active de la solution colloïdale. La 

 solution obtenue avec de la gélatine donne par addition d'alcool un coagulum qui, lavé 

 et convenablement desséché, peut se redissoudre et présenter les mêmes réactions que 

 la solution primitive. 



« 8. La chaleur détruit la plupart des propriétés de celte solution colloïdale de man- 

 ganèse. Chauffée pendant 20 minutes à io5". il ne se produit pas de coagulation appa- 

 rente; la solution reste claire sans aucun louche; exposée à l'air elle ne brunit plus, 

 elle ne donne pas ou peu la réaction du gaïac ni celle du dérivé du diphénylméthane (=■). 

 A la longue, elle reprend cependant très lentement une partie de ses ])ropriétés. 



» 9. La comparaison du pouvoir oxydant vis-à-vis l'acide gallique d'une solution 

 fraîche avec la même solution bouillie, en employant le mode opératoire précédem- 

 ment décrit, a démontré que l'action oxydante du manganèse était détruite à chaud et 

 qu'il ne subsistait plus que celle de l'alcali. Les rapports des volumes d'oxygène 

 absorbés ont été dans trois expériences : 



Pour la solution fraîche 4^ i ^8 ; 4? ; 



Pour la solution chauffée o; 5; 3. 



» Par l'ensemble de ces résullats, on voit donc que les soliilions col- 

 loïdales de manganèse obtenues en présence de l'albumine et d'un alcali 



(') Comptes rendus. 18 mai igoS. C'est la même réaction que j'ai déjà proposée et 

 utilisée pour caractériser la formaidéhyde (Comptes rendus, iSgS). 



(2) C'est la répétition de l'expérience que M. Lindet a signalée à propos du jus de 

 pomme (journal Le Cidre, 1890). 



(3) La formation du sulfure de manganèse n'explique pas complètement la perte des 

 propriétés du liquide : l'expérience réussit en effet en présence d'un excès de manga- 

 nèse. D'autre part, l'alcalinité du liquide chauffé varie très peu. 



