SÉANCE DU r5 FÉVRIER 1904. /jig 



^ el P ayanl les mêmes sii;nificatiniis que dans les équations (3), et 

 8VV), S^(S) dérivant du déterminant S^, quand on v remplace les termes 



de la dernière ligne par V,, V, V,^,, on par S,, S^, . . ., S,_|. 



» Le système ne sera pas, en général, à l'état indiMérent , mais les équa- 

 tions (5) laissant trois variables indépendantes, on peut lier ces variables 

 par deux nouvelles relations, les relations (3), et assujettir ainsi le système 

 à prendre, moyennant toujours des échanges de matière avec l'extérieur, 

 une succession d'états indifTérenls qui obéiront à la loi de Clapeyron, 

 rejirôsentée ici [)iir !,i formule 



» On voit, sans peine, d'après ce qui jirccède, que, si le nombre des 

 phases est inférieur îx q — i, les équations (5) laisseront toujours indépen- 

 dantes des variables en nombre sutfisanL pour permettre de poser les 

 équations de condition de l'étal indifférent, en imposant au système une 

 succession définie d'états dans lesquels la pression et la température 

 obéiront ;i la loi de Clapeyron. C'est ce que nous nous proposions de 

 démontrer. » 



ÉLECTROCHIMÎE. — Sur l'influence des ions complexes clans l'élêctrolysc par 

 courant allernalif. Note de MM. Asîdué Brochet et Joseph Petit, pré- 

 sentée par M. n. Moissan. 



« Dans le dernier num,';ro des Comptes rendus, nous avons établi <[uc la 

 formation d'un ion conqilexe n'était pas la vraie cause de la dissolution du 

 cuivre dans le cyanure de potassium sous l'influence du courant alternatif 

 de quelque nature qu'il soit. Nous pensohs qu'il ne faut voir dans cette 

 dissolution qu'un fait analogue à celui du zinc pur dans l*acide sulfurique; 

 en effet, sous l'aclion du courant alterr.alii celui-ci est dissous plus rapi- 

 dement. 



y D'autres ions complexes, pouvant également prendre naissance et se 

 détruire sous l'influence du courant continu, se forment dans le cas du 

 courant alternatif, c'est ainsi que le ctiivre, le nickel et le cobalt se 

 dissolvent dans les sels ammoniacaux (carbonate, sulfate, chlorure) ; seule- 

 ment, comme leur attaque spontanée est nulle, la réaction est bien moins 

 active que dans le cas du cyanure et les renilements sont bien inférieurs. 



