SÉANCE DU l4 MAHS 1904. 69$ 



colore en rouge orangé par une trace d'acide azoteux et précipite des flocons rouges 

 de matière colorante azoïque si l'acide azoteux est ajouté en plus grande quantité. 



» I. Une solution d'azotite de sodium à 5 pour 100 dans l'eau boinlUe ne donne rien 

 avec ce réactif. 



» II. La même solution dans laquelle on a fait passer quelques bulles d'acide carbo- 

 nique, colore immédiatement le réactif en rou;;e orangé. Si l'acide carbonique est 

 ajouté en plus grande quantité, on observe un piéripité rouge de colorant azoïque. 



» m. Un papier imbibé de réactif se colore nettement et immédiatement en rose 

 orangé par une goutte de solution d'azotite de sodium à 5 pour 100, saturée d'acide 

 carbonique. 



» IV, Un courant d'acide carbonique, lavé à l'cnu distillée, barbote dans une solu- 

 tion concentrée d'azotite de sodium. Le gaz, fdlié sur de l'ouate hydrophile, est dirigé 

 dans le réactif. Celui-ci, au bout de quelques minutes, se colore en rouge orangé, puis 

 laisse précipiter des flocons rouges de colorant az(]ïi|ue. Un essai à blanc, longtemps 

 prolongé, ne provoque qu'une très légère coloralidji rose franc, imputable à une faible 

 oxydation du réactif, mais pas de précipité. 



» Celte expérience est absolument décisive, le rémlif ne pouvant donner de colorant 

 azoïque que sous la seule influence de l'acide azoteux. 



» 2° Remarques théoriqies. — La présence d'acide azoteux libre au seiu d'une 

 solution d'azotite contenant de l'acide carbonirpie est d'ailleurs un fait normal. 



» En effet, la caractéristique d'une solution d'acide azoteux est la coexistence, dans 

 cette solution, des ions NO- d'une part, II de l'autre. Or, si à une solution de NO^Na, 

 contenant déjà les ions NO^ et Na, nous ajoutons une solution d'acide carbonique, 

 nous ajouterons de ce fait les ions correspondant à cet acide, c'est-à-dire les ionsCO'H 

 et H (en admettant que la dissociation se fasse suivant l'équation CO'll-;^ H -(- CO'II). 



» A partir de ce moment, la solution contient donc des ions NO'' et des ions H, et, 

 par consé(]uent, de l'acide azoteux. 



» La quantité réelle de cet acide dans la solution dépend de la concentration des 

 corps en présence et de leur degré de dissociation; un conçoit donc qu'elle puisse être 

 très faible, mais elle ne sera jamais nulle. 



» Ainsi donc, la théorie est d'accord avec l'expérience pour nous amener 

 à la conclusion suivante : 



» Dans une solution d'azotite de sodium contenant de V acide carbonique , 

 il doit y avoir, et il y a, de l'acide azoteux libre. 



» Conclusion d'ailleurs conforme aux lois générales de l'équilibre entre 

 électl-olytes (action d'un acide sur la solution d'un sel neutre). 



» A la vérité la quantité d'acide azoteux libre est très faible, et il n'est 

 pas étonnant que M. jMeiinier n'ait pu la déceler au papier iodo-amidonné, 

 insuffisamment sensible. Mais, nous plaçant maintenant au point de vue 

 pratique, si faible que soit cette quantité d acide azoteux, elle est néan- 

 moins susceptible d'être utilisée dans quelques cas particuliers, parce 

 qu'elle se renouvelle au fur et à mesure qu'elle est consommée. 



