SÉANCE DU II AVRIL 1904. QoS 



est alors possible que les radiations trouvées par M. Blondlot soient, elles 

 aussi, susceptibles de révéler des phénomènes chimiques d'un ordre parti- 

 culier. Voici quelques faits qui viennent à l'ajjpui de celte supposition : 



» Pour préparer de l'oxyde de zinc hydraté, il semble qu'il soit indiffé- 

 rent de verser de la potasse étendue dans du sulfate de zinc dissous, ou de 

 verser la solution saline dans la potasse; en d'autres termes, la réaction 

 SO" Zn diss. -h 2 ROH diss. = Zn (OH- ) -I- SO ' K^ diss. ne doit pas dépendre 

 de l'ordre dans lequel les solutions sont mélangées. 



» Or l'adclition d'une solution de potasse dans le sulfate dissous diminue l'éclat du 

 sulfure pliospliorescent placé à côté du tube où l'on opère le mélange : des rayons «, 

 prennent donc naissance dans ce cas. Ils disparaissent parfois avant que la potasse ne 

 soit en quantité suffisante pour précipiter complélement l'oxyde de zinc, et ils ne 

 réapparaissent plus quand on continue à ajouter de l'alcali. 



» Au contraire, l'addition du sulfate de zinc dans la potasse ne donne lieu à aucune 

 action sur le sulfure phosphorescent, même si l'on verse un grand excès de sulfate de 

 zinc. 



» M. Blondlot a bien voulu constater lui-même ces singuliers résultats 

 qui dénotent une différence indéniable entre l'action d'une solution de 

 potasse sur le sulfate de zinc et l'action de ce sel sur une dissolution de 

 potasse. Cherchons donc méthodiquement la cause de cette dissemblance. 



» A cet efTel, ajoutons lentement de la potasse titrée (normale) dans une solution 

 de sulfate de zinc additionnée de phtaléine, nous constatons que ce réactif rougit 

 avant le déplacement total de l'acide combiné au zinc, et le virage apparaît constam- 

 ment au même point quelle que soit la dilution du sel de zinc. Par exemple, en opé- 

 rant sur des dissolutions renfermant o"'°',4 par l't'e ou sur des dissolutions cinq fois 

 plus étendues, pourvu que la température reste voisine de i5°, la phtaléine vire au 

 moment où la potasse a neutralisé les trois quarts du sulfate dissous, c'est-à-dire quand 

 on a obtenu la réaction 



/iSO'Zn + 6K0H = SO'K^-h S0'( ^" ~ ^ ~ 7" " ,,„• 

 ^ \Zn — O — Zn — Oli 



» Un excès d'alcali n'altère qu'avec une extrême lenteur le sel basique qui s'est 

 déposé, à moins que la température ne se rapproclic de 100°. 



» La thermochimie permet aussi de déceler la différence d'action que révèlent les 

 rayons «1; car, en mélangeant une molécule de potasse normale (IvOII^^i') à un 

 grand excès de sulfate de zinc, la réaction se manifeste par l'apparition du précipité 

 basique et par un dégagement de chaleur qui varie de 5''-''i,3o à 5^=' par molécule de 

 potasse, au lieu des d'^»' que donnerait la précipilation normale de l'oxyde de zinc 

 hydraté Zn(OH)^ 



» Quand on verse le sulfate de zinc dans un excès de potasse, l'oxyde métallique 

 reste en partie dissous dans l'alcali, mais ce n'est pas à ceue action secondaire qu'il 



