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par agitation, après avoir bouché les flacons, qui sont ensuite coucliés côte à côte sur 

 une de leurs faces dans un endroit où la température varie peu. Le volume total des 

 solutions était toujours de 20""' et la surface exposée à l'air, ainsi que la profondeur du 

 liquide, était la même pour tous les flacons. Les conditions de la réaction étaient ren- 

 dues ainsi aussi comparables que possible. 



» Au bout d"un certain temps (24 heures généralement), je dosais l'acide sulfurique 

 formé après avoir chassé l'anhydride sulfureux par un courant d'acide carbonique 

 pidé de la chaleur. 



» On constate ainsi que, sous l'influence d'une dose assez élevée d'acide 

 iodhydrique, la rapidité d'oxydation de l'acide sulfureux se trouve augmen- 

 tée dans des proportions très notables. 



)i Voici quelques chifl'res ayant rapport à des solutions contenant environ 4 pour 100 

 d'acide sulfureux. 



» On voit que, dans le même laps de temps, la quantité d'oxygène absorbé en pré- 

 sence d'une quantité d'acide iodhydrique supérieure à 3,3 pour 100 peut être dix fois 

 plus considérable que celle qu'absorbe l'acide sulfureux seul. 



)) Avec des solutions d'acide sulfureux plus faibles, l'action est encore plus marquée. 

 Ainsi, avec 2,9 pour 100 d'acide sulfureux et 36,5 pour 100 d'acide iodhydrique, il 

 y a eu 35,9 fois plus d'oxygène absorbé que par la solution sulfureuse seule, 



» Or l'acide iodhydrique s'o.xyde à l'air, pour son propre compte, avec formation 

 d'iode libre capable d'agir sur l'acide sulfureux pour le transformer en acide sulfu- 

 rique en repassant à l'état d'acide iodhydrique. L'action de l'acide iodhydrique sem- 

 blerait donc n'avoir rien de surprenant. Mais ce qui est intéressant, c'est que la quan- 

 tité d'oxygène absorbée par le mélange est de beaucoup supérieure à la somme des 

 quantités du même corps absorbées séparément par les solutions de même titre en 

 acides iodhydrique et sulfureux. C'est ce que montrent les nombres suivants : 



S0= pour 100. m pour 100. G absorbé. SO- pour 100. HI pour 100. absorbé. 



me mg 



2,9 o '=9 



l4,4 2,2 



o 36,5 4,4 



2,9 i4,4 3o,2 



•2,9 36,5 69,3 



» Cette accélération de l'o.xydalion de l'acide sulfureux est peut-être due à la 

 dite plus grande de la combinaison jaune formée. 



