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comme coefficienl limite, pour la pression zéro, le nombre o,oo3662o. 



Pression Nombre 



initiale approximalivc des Température 



Thermomètre. à o». déterminations. moyenne calculée. 



(I ^3o'"'" 6j 



Azote ' II iio 5 ' 1067,2 



(m 195 5 ) 



Air 280 rj 1067,2 



^ . ( 1-- •■• 23o 6 ) „ k 



Oxyde de carbone .. . 280 4 1067,06 



A -j u • i "•• 240 5 ) -„• ^ 



Acidecarboniqiie ., „ J 1066.0 



(H- 170 8 j 



)) Les causes d'erreur et la précision probalile des résultats seront discutées dans le 

 Mémoire détaillé. 



» Remarquons seulement qu'il résulte de nos expériences : 



» 1° Que le |)oinl de fusion de l'or au thermomètre à azote (volume 

 constant), à une pression initiale de 200™™ environ, est voisin de 1067°; 



» 2" Que les coefficients de dilatation de l'azote, l'air, l'oxygène et 

 l'oxyde de carbone, entre 0° et 1000°, sont excessivement voisins; 



» 3° Que là dilatation de l'acide carbonique entre 0° et 1000" est un peu 

 inférieure à ce qu'elle est entre 0° et 100°, tout en restant nolablemertt 

 supérieure à celle des gaz cités plus haut. 



» Nous avons l'intention de reprendre les mêmes déterminations au 

 moyen du thermomètre à hélium, dont les indications doivent se rappro- 

 cher beaucoup de l'échelle absolue des températures. Nous pourrons alors 

 calculer exactement les coefficients de dilatation de divers gaz à ItaUte 

 température. » 



CilÏMlE. — Sur les poids atomiques de l'oxygène et de l'hydrogène et sur 

 la valeur probable d'un rapport atomique. Note de MM. Ph.-A. Guye 

 et Ed. Mallet. 



« tJne étude systématique sur la valeur ])robable d'un rapport atomique 

 nous a démontré que, dans un grand nombre de cas, on peut utilement 

 adopter pour cette valeur la moyenne arithmétique corrigée par la règle 

 de M. Valiier ('). En nous réservant de traiter cette question d'une façon 



(') E. Vallieii, Sur V interpiélallon d'un nombre restreint d'observations 



