^2t2 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



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: ;■ , ^!o .8 5 .. 3 96,4 6-,o 3„8 ,G.3 ,08 .So,o 33,3 .3,: .4,3 3.,. 3.,, 3.,3 98,3 4^,, ,3,6 88,, 45,9 



t:::: "] is J! ^^^ ,07:9 63,, 43:8 ,o .,,356 3^,7 .« 3,,5 .9,4 =9,4 3.,8 ,03,5 59,5 ,3,5:00 48,7 



a" ' ,^63 _o,56 o,5o o.53 0,89 0.95 0,90 0,8. 0,88 0.89 ",9R ^',«3 0,88 ,.o4 ,,07 ,,o, 0,95 0,75 0,84 0,88 0,94 



E 



„ Pour rhydrogè,ie, on a pour A deux séries de valeurs suivant qu'il s'agll d'acides 

 minéraux ou organiques : 



ri l'r I AzO'. ^SO' Mov.nno, CII'CO^ (C^0')=. (C'H'0«)i Moyenne. 



X: -->« -^^3 -.0,5 -.0,6 -1,0,7 -0,4 — ,6 -..,4 — ,6 -3„. 



» Les résultats qui précèdent s'interprètent commodément dans les 



hypothèses suivantes : 

 '„ 1° Dans la formation d'un éleclrolyle, l'union des deux ions se fait 



sans contraction appréciable; 



» 2" Eli général les ions sont anhydres ( k = o). Les ions plurivalents ont 



un volume E - A très petit et une densité j^^ très grande; les anions 

 monovalents ont une densité voisine de 5, les calhions monovalents une 

 densité voisine de 2. Toutefois H, Li et Am font exception et ont une den- 

 sité inférieure à l'unité, environ ^ pour le premier, | pour Li et Am. 



„ S" Pour certains anions OH, F, S% (C0^)% E - A est manifestement 

 négatif. Comme l'hypothèse d'un volume négatif ne peut être admise, on 

 est conduit à supposer, pour ces ions particuliers, k 7^ o. 



>, Le Tableau suivant montre que cette hypothèse permet d'ailleurs de ramener le 

 cas particulier au cas général : 



Anion. : OH. V. S=. (Cœ)'. 



A 2 2 1 , ' 



- 0,82 0,76 i,o5 1,06 



» On peut expliquer l'hydratation des ions considérés en remarquant .[ue et S ont, 

 en dehors de 2 valences énergiques, 2 valences faibles qui peuvent intervenir dans la 

 formation des hydrates, conformément aux schémas : 



H>0.0<». > = S<. »>0 = = C<0: 



et que F monovalent peut également jouer le rôle irivalent dans la chaîne : 



H>0 = P-. 



» Au sui-plus, dans l'hypothèse faite, OH aurait pour volume 6,2; d'autre part, 



