I2l4 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Cela revient à dire que la relation (i) ne serait satisfaite que par un 

 gaz dont la température critique se confondrait avec le zéro absolu. 



» Pour la détermination des poids moléculaires déduits des densités 

 gazeuses, l'expression (2) peut s'écrire 



(3) M = A_ _iiJl^iIf_ 



^ ' 1 000 ( I 4- rt ) ( I — b) 



qui peut être remplacée avec une exactitude suffisante par 



(4) M=^-î^-*^:t--^;. 



^ ^ -' 1 000 I -f- rt — b 



» M est le poids moléculaire cherché; L le poids en grammes d'un litre normal de 

 gaz (ào° sous 1""", au niveau de la mer, latitude de 45°). Les éléments a et b se 

 déduisent des valeurs T,. et pc par la méthode de calcul indiquée dans le Mémoire 

 en collaboration avec M. l'^riderich (/oc. cil., j). Siy). R=: 22410, 4 et /«=:o,o8473 

 ou o, 08.5. 



» On trouvera dans le Tableau I ci-après les données relatives à la vérifi- 

 cation de la formule (4). Les poids L sont ceux trouvés par M. Morley 

 pour Ho et O^. (valeurs recalculées, Comptes rendus, t. CXXXVIII, p. io34), 

 par lord Rayleigb pour Az^ et CO. 



» Les éléments critiques servant au calcul de a eL de // sont : 



Giiz. T,,. ji^. 



uttll. 



Hydrogène 82 19,4 (Dewar) 



Oxygène i54,2 ôo,S (Olzewski) 



Azote 128 3o,6 (Wrohlewski, i885) 



Oxyde de carbone i33,5 35,5 (OIzewski) 



» Les poids moléculaires sont donnés dans le système O = iG. 



Tableau 1. 



Gaz H,. 0,. N,. CO. 



L 0,089875 1,42880 i,25o5 i,25o4 



H + wtT, 224i3,i 22428,5 22421,2 22421,6 



rtXlO» 28,8 2G6 284 284 



bxio' 73,7 189 177 166 



M 2,oi53 32,000 28,008 28,008 



)) On déduit de ces chiffres les valeurs des poids atomiques des éléments 

 H, O, N, G, consignées au Tableau II en même «temps que les valeurs anlé- 



