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» Application à la dissolution d'antimoine ilaiis le siilj'arc d'antimoine. — Nous 

 avons déterminé les points de congélation des dissolutions d'antimoine dans le sulfure 

 d'antimoine : 



1'... 2,697 ^'^-i 10,18 i3 (solution saturée) 



C... 15° 24° 35" 4o" (abaissement maximum) 



ç 



p... 5,52 4:49 3,43 3,07 



» Ces nombies donnent à l'origine ( — | =r 7,0. lui adoptant la constante cryosco- 

 jjique k = 790, on eu déduit lAr\\ = f^ := 1 13. 



/ i' 



M = ii3. 

 » Ce nombre est voisin de 120, poids atomiijue de l'antimoine. 



w Ainsi, en admellant que le corps dissous dans le sulfure est bien de 



l'antimoine, on voit que ce métal se trouve à l'état monoalomique, comme 



dans le cadmium, d'après Heycock et Neville. Ce calcul suppose que le 



corps dissous est de l'antimoine; en admettant qu'il y a réaction suivant la 



C 

 formule Sb+Sb-S-'= Sb'S\lesPet y^ [ircnnent des valeurs différentes. On 



trouve alors ( 5 j =1,8 et M =439- Ce nombre correspond cryoscopi- 



q'uementau poids moléculaire Sb'S' = 45G. La cryoscopiene permet donc 

 pas une conclusion formelle ; il faut avoir recours à d'autres méthodes. » 



CHIMIE AXALYTIQUE. — Dosage de la formaldéhyde aUnosphériqiie. 

 Note de M. H. Hexriet, [)résentée par M. Haller. 



« Dans une précédente Note (') j'ai démontré l'existence de la formal- 

 dclivde dans l'air atmosphérique et j'ai indiqué qu'elle variait dans la pro- 

 l'O'-t-ion de y,niW à j^^, du poids de l'air. 



» La méthode que j'ai employée pour le dosage est la suivante : 



» L'air, filtré au préalable sur du coton de verre, passe d'abord dans un tube en U 

 de 3^"° de diamètre, rempli de fragments de coton de verre mélangés à de l'oxjde 

 rouge de mercure, ce tube étant placé dans une étuve maintenue à 25o°. Il traverse 

 ensuite des barboleurs à potasse qui absorbent à la fois l'acide cnrbonique libre de 

 l'air et celui qui provient de ^o\^(lation de lu l'oiinaldéliyde. En coinj)aranl les résul- 



(') Comptes rendus, t. CXXXVilI, p. 208. 



