SÉANCE DU 3o MAI [904. l3o5 



solutions faibles d'acide vanadique, qui rencontrent dans le sol peu de 

 carbonate d'ammoniaque, y trouvent du nitrate sans action sur elles, mais 

 qui, surtout à chaud, étant partiellement dissocié dans ses solutions éten- 

 dues, peut former du vanadate d'ammoniaque dilué. D'autre part, les eaux 

 chargées de faibles quantités de vanadatessolubles et d'autres sels peuvent, 

 comme on le sait, enlever du cuivre, par exemple, aux roches primitives 

 cpii en sont imprégnées dans toute leur épaisseur, du zinc qui existe dans 

 toutes les roches anciennes (porphyres, granités, gneiss, schistes, houilles 

 et autres), et cela d'autant mieux qu'elles sont chargées de sel marin ou de 

 corps analogues qui contribuent à facihter la dissolution des sulfures et 

 autres substances insobibles dans l'eau pure. En réalité, les matières vana- 

 difères du sol se désagrègent peu à peu en même temps que les roches qui 

 les contiennent, elles passent transitoirenient dans les eaux qui les 

 dissolvent, les transportent et les amènent en contact avec d'autres 

 substances, en particulier avec des minerais de plomb. Ces eaux, capables 

 d'agir sur les sulfures de cuivre, de zinc, etc., le sont également sur le sulfure 

 de plomb; ce corps est susceptible d'ailleurs de se transformer au contact 

 de l'eau aérée : du sulfure de plomb abandonné sous l'eau, dans un flacon 

 bouché au liège, s'oxyde lentement à la température ordinaire; au bout de 

 5 ou 6 ans il est partiellement changé en petits cristaux transi>arei)ts, 

 brillants, qui se déposent sur les parois du vase et au milieu môme du 

 précipité; c'est de Vanglésite qui accompagne souvent la galène dans les 

 filons et qui s'est formée à la faveur des échanges gazeux lents, qui se 

 sont produits à travers le bouchon et ont permis la rentrée de l'oxygène 

 atmosphérique. Ce sulfate n'est pas complètement insoluble dans l'eau, 

 car les sels de plomb ne précipitent jamais entièrement l'acide sulfurique 

 qu'une liqueur renferme, il est plus soluble dans les sels ammoniacaux, 

 tels que le nitrate qui se trouve dans les eaux pluviales et dans le sol, et 

 l'on comprend que des eaux, même très faiblement chargées d'acide vana- 

 dique ou de vanadates peu solubles, quand elles viennent à rencontrer des 

 solutions faibles de sulfate de plomb provenantde l'oxydation de la galène, 

 puissent donner naissance à des vanadates de plomb qui, suivant les cir- 

 constances, peuvent avoir la composition 3PbO, V-0^ des mines de Wan- 

 lockead et de Beresow, ou celle 2PbO, V^O' de la Descloizile ; en présence 

 d'eaux chlorurées il peut se former de la vanadinite 3(3PbOV-0'), PbC" 

 reproduite par Roscoë et par HautefeuiUc, en chauffant des mélanges de 

 chlorure de plomb, d'oxyde de plomb et d'acide vanadique, qui donnent 

 des cristaux de vanadinite identiques au produit naturel. 



