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(lanU vu sa concordance, à 7;^^ près, avec les données des méthodes phy- 

 sico-chimiques (14,004) nous en concluons que la valeur acLuellement 

 admise, pour le poids alomique de l'azole doit certainement être revisée 

 dans un sens la ra|)prochant beaucoup de i4, 01. 



» La suite de ces recherches aura pour but d'apporter, si possible, de 

 nouvelles données à l'appui de cette conclusion. » 



CHIMIE MINÉRALt:. — Sur la décomposition sous l'action de la chaleur et du 

 vide d'un mélange de carbonate de calcium et d'un carbonate alcalin. 

 Note de M. P. Lebeau, présentée par M. Heiu'i Moissan. 



K Nous avons montré que les carbonates alcalins pouvaient être com- 

 plètement dissociés sous l'action de la chaleur et du viele en anhydride 

 carbonique et protoxyde alcalin ('). Cette dissociation très sensible à 800° 

 se produit assez rapidement, vers iioo" à 1200°, pour que l'on puisse l'uti- 

 liser pratiquement à l'étude des propriétés chimiques des proloxydes 

 alcalins. 



» A cet effet, nous avons effectué, au moyen du dispositif antérieu- 

 rement décrit, la décomposition du carbonate alcalin en présence de la 

 substance dont nous voulions étudier l'action (-). Pour observer les réac- 

 tions qui se produisent avec les oxydes métalliques, nous avons pris tantôt 

 les oxydes eux-mêmes, tantôt des carbonates métalliques susceptdsles de 

 nous donner facilement l'oxyde sous l'action de la chaleur. Nous ferons 

 connaître aujourd'hui les résultats de nos observations concernant l'action 

 des carbonates alcalins sur l'oxyde de calcium. 



» Nous sommes partis de mélanges de compositions bien déterminées, 

 d e carbonate de calcium et d'un carbonate alcalin. Les proportions étaient 

 choisies de manière à mettre en présence au moins une molécule de car- 

 bonate alcalin pour une molécule de carbonate de calcium. 



» 1° Carbonate de calcium et carbonate de ca;sium. — Le mélange initial présen- 

 tait la conaposilion correspondant à la formule CO^Ca, i,3G0'Cs-. On a chauffé jusqu'à 

 1200° en faisant le vide d'une façon continue. Après cessation de tout dégagement 

 gazeux l'expérience a été arrêtée. Le volume gazeux recueilli était formé de gaz car- 



(') P. LEBKiu, Comptes rendus, t. CXXXVl, p. i2.56 et t. CXXXVIL igoS.p. i255. 

 (-) Les mélanges étaient placés dans des nacelles de platine, aucun des protoxydes 

 alcalins n'attaquant ce métal en l'absence d'oxjgèue et d'humidité. 



