SÉANCE DU l3 JTIX 1904. , l497 



bonique piir et était é^al au volume théorique calculé pour les poids de carbonates 

 employés. Le résidu est constitué par des fragments irréguliers transparents, sans 

 action sur la lumière polarisée. Ces fragments sont de forme allongée et paraissent 

 résulter de la décomposition de cristaux prismatiques. Leur poids est précisément 

 éo^al à celui de la chaux du carbonate de calcium employé. L'analyse montre qu'ils ne 

 renferment, en effet, que de la chaux. 



» Dans un essai nous avons, avant de recueillir les gaz, relevé les tensions de dis- 

 sociation de ce mélange. La décomposition commence vers S^o". Les tensions sont 

 toujours supérieures à celles observées avec le carbonate de cœsium seul, mais n'at- 

 teignent jamais, pour une même température, celles qui ont été déterminées par le car- 

 bonate de calcium. A 1020° la tension est de 490"""; celle du carbonate de chaux serait 

 supérieure à une atmosphère. 



» 2° Carbonate de calcium et île rubidium. — Le produit initial avait une composi- 

 tion exprimée par CO'Ca, i ,GCO^Rb=. On a chaullé jusqu'à i25o°. Le gaz recueilli formé 

 d'anhydride carbonique pur avait un volume égal à celui du gaz carbonique contenu 

 dans les carbonates employés. Le résidu était transparent, sans action sur la lumière 

 polarisée, et possédait, comme le précédent, des formes allongées, sorte de squelettes 

 de cristaux prismatiques. Son poids correspondait au poids de la cliauN. du carbonate 

 de calciuru mis en expérience. 



» La tension de dissociation de ce mélange devient sensible vers 670". A Sio» elle 



atteint lo^"""- 



» a" Carbonate de calciumct carbonate de potassium. —Le mélange des deux, car- 

 bonates a été fait dans le rapport représenté par la formule CO^Ca, i,48CO^Iv'-. La tem- 

 pérature du four s'est élevée à i23o". Le résidu parfaitement transparent, sans action sur 

 la lumière polarisée, est constitué par des lamelles u contour irrégulier. L'analyse de cette 

 matière montre qu'elle est formée de chaux pure et son poids est égal à celui de la 

 chaux du carbonate. La dissociation commence vers 7^0°; vers 1000°, elle est voisine 

 de 3oo""". 



» 4° Carbonate de calcium et carbonate de sodium. —Trois expériences ont été faites 

 avec des mélanges de compositions diflerentes. Pour l'une d'elles la température a été 

 maintenue à 1000° et pour les deux autres à 1200". 



P/-e/«/è/'e e,tyje'We«ce. — Composition du mélange: GO^Ca, i,9C0'Na-. . (looo"). 

 Deuxième expérience. — Composition du mélange : CO^Ca, 4,6CO'Na^ . . (i23o°). 

 Troisième expérience. — Composition du mélange : CO^Ca, 5,8 CO^Na-. . . (i25o"). 



» Les résidus étaient tous identiques. Us étaient transparents, sans action sur la 

 lumière polarisée, lamellaires comme dans le cas du carbonate de potassium. Leurs 

 poids étaient respectivement égaux aux poids do cljaux, résultant de la décomposition 

 des poids de carbonate de calcium employés dans les dillereats essais. La dissociation 

 est sensible vers 700". A 900° la tension est environ de 200™'". 



» Conclusions. — La décomposition, sous l'action de la chaleur et du vide, de 

 mélanges de carbonate de calcium avec les carbonates de cœsium, de rubidium, de 

 potassium et de sodium, peut être obtenue d'une façon complète à des températures 

 voisines de 1000°. 



C. R., 1904, I" Semestre. (T. CXXXVIII, N" 24.) l6^ 



