l^gS ACADÉMIE DES SCIENCES. 



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» Celle décom|)osilioii se protluil moins facilement que celle du carbonate de caU 

 ciutn seul, et dès le déhul de la dissociation la tension est nolablement inférieure à 

 celle de ce composé pour une même tempéralure. ("e fiiil serait en accord avec l'exis- 

 tence de carbonates doubles de calcium et de mêlai alcalin possédant des tensions de 

 dissociation dillérentes. 



» Après décomposition totale, tous les résidus sont constitués par de la cliaux pure. 

 Ces résidus sont formés de fragments transparents, sans action sur la lumière pola- 

 risée, mais à contour très irrégulier, de forme allongée dans le cas du rubidium et du 

 cœsium, et de foriue lamellaire pour le potassium et le sodium. La chaux ainsi pro- 

 duite possède, comme la chaux cristallisée ou fondue, obtenue au four électrique 

 par M. Moissan, la propriété d'être beaucouj) moins attaquable par les réactifs que 

 la chaux provenant de la simple calcination du carbonate. Elle conserve longtemps 

 dans Teau sa transparence parfaite et ne s'hydrate superficiellement qu'après quelques 

 heures de contact. 



)) Les essais que nous avons faits avec les mélanges de carbonate de 

 calcium et de carbonate de litbiumnous ont donné des résultats différents, 

 les produits de la décomposition renfermant toujours de la lithine et de la 

 chaux. L'étude de ces corps fera l'objet de notre prochaine Communica- 

 tion. )) 



CHIMIE MINÉRALE. — Su/' quelques sels cuivreux. 

 Noie de M. A. JoanxMs. 



« J'ai montré (^Comptes rendus, t. CXXV, p. g'iS, et t. CXXXVL p. C)i5) 

 que l'on pouvait obtenir divers sels cuivreux en combinaison avec l'oxyde 

 de carbone ou avec l'ammoniac. C'est ainsi que j'ai préparé le sulfate 

 SO''Cu-,2CO,H-0. 



» Depuis ce temps j'ai réussi à obtenir des composés analogues par une 

 autre méthode qui n'exige plus que l'on évapore, dans une atmosphère 

 d'oxyde de carbone, des liquides très altérables à l'air. Cette méthode 

 consiste à dissoudre un sel d'ammonium dans du gaz ammoniac liquéfié et 

 à faire réagir cette dissolution sur du sous-oxyde rouge de cuivre; il y a 

 déplacement de l'ammoniac par l'oxydule de cuivre; on a, A désignant un 

 radical acide : 



2(A.Azri' ) -t- Cu-0 = A-Cu^' + 2AzH='+ H-0. 



» L'eau et l'ammoniac ainsi mis en liberté, et l'ammoniac en excès, 

 peuvent se combiner ou non au sel formé. Si l'on se contentait de laisser 



