SÉANCE DU l3 JUIN 1904. 1 5o9 



de lumière sur ces dérivés en visant en même temps le but plus général de trouver la 

 vraie cause de la coloration. C'est surtout cette base imidée anhydre, qui est restée 

 hypothétique jusqu'ici, qu'on a tenté d'isoler, et MM. Baeyer et Villi^'er viennent 

 d'annoncer un polymère de ce corps à l'état cristallisé. 



» Mes propres recherches ont eti pour but surtout d'établir quelles sont 

 les sels polyacides des rosanilines. J'indiquerai brièvement les résultats et 

 je renvoie pour tous les renseignements précis au Mémoire détaillé. 



» A.-W. Hofmann admettait déjà l'existence de sels triacides, mais d'une façon 

 incertaine et sans appui analytique suffisant, ce qui a conduit M. Rosensliehl à mettre 

 en doute l'existence de sels triacides et à admettre (|ue le seul polychlorhydrate soit 

 le télraclilorhydrate. M. Hautzsch a décrit le premier représentant de la série triacide 

 sous forme d'un tribrorahydrate de l'hexaméthvlpararosaniline. Cependant l'instabilité 

 de ce brorahydrate n'a pas fourni des résultats analytiques bien concluants, ainsi 

 l'analyse fournissait i pour 100 du brome de trop et, 10 jours après, on trouvait déjà 

 3 pour 100 de moins qu'exige la formule. 



» Les chlorhydrates que j'ai obtenus présentent une grande stabilité et 

 leur préparation se base sur le fait que les corps bruns décrits par 

 Hofmann retiennent de l'acide à l'état de dissolution, ce que j'expliquerai 

 plus tard. Il suffît de placer ces corps pendant un mois dans le vide en pré- 

 sence de la Isolasse pour etdever complètement cet excès d'acide; la masse 

 cristallisée brune devient complètement noire et inodore. 



Pour 100 Pour 100 



de clilore. de chlore-. 



Trichlorhydrale de rosaniline : cristaux noirs 25,35 au lieu de 25,94 



Trichlorhfdrate de pararosaniline (i) .• cristaux noirs... 26,78 » 36,86 

 Trtchlorhydrate de pararosaniline hexamétliyhk' : pré- 

 parée à voie sèche, poudre noire violacée 21 ,91 » 22 , 16 



» Je ferai constater que dans presque tous les Traités de Chimie le phénomène de dé- 

 coloration que subissent des solutions des sels monoacides des rosanilines est attribué à la 

 formation des sels di- et triacides. Ainsi, on admet pour le violet cristallisé l'existence 

 d'un sel diacide de couleur verte et d'un sel triacide de couleur rouge. Celte hypo- 

 thèse est inexacte, car tous ces sels que j'ai préparés se dissolvent dans l'eau et l'alcool 

 avec la même couleur que les sels monoacides et les propriétés colorantes ne se 

 trouvent point diminuées par la saturation de toutes les fonctions basiques 

 existantes dans la molécule. Je vais au-devant il'une objection qui pourrait invoquer 

 une dissociation en constatant que la solution dans l'alcool absolu dépose les cristaux 

 inaltérés du trichlorhydrate. 



» Polychlorhydrates de pararosaniline ( ' ). — La façon dont M. Rosenstiehl a obtenu 



(') Toutes ces expériences furent faites avec de la pararosaniline synthétique pure 



