SÉANCE DU 20 JUIN 1904. 



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qui paraîL donner le moins de divergence pour les corps que j'ai étudiés 

 esL le quotient a = --J- (' ). 



» On peut en juger par le. Tableau suivant qui <lonneles valeurs de a pour quelques 

 azotates, chlorures et sulfates : 



W. AzO^M'. CIM'. SO'M"-. 



H 0,0022 0,0024 G, 0023 



],i 0,0022 0,0028 0,0023 



Azll*.... 0,0029 o,oo3o o,oo35 



Na o,oo2i 0,0021 0,0022 



K.... ... 0,0022 0,0023 0,002.5 



Ag 0,0021 



Th 0,002.5 



M" 



Mg. 

 Cl. 

 Zn . 

 Sr. . 

 Un . 



FI). 



Cl- M" 



SOSM". 



(AzO=)=M". 



o,oo3o 0,0029 0,0021 



0,0029 0,0029 0,0023 



0,0029 (-) 0,0028 (-) 0,0022 (-) 



0,0028 (-) 0,0027 



0,0028 (-) 0,0027 

 0,0029 



M On ])eiit donc dire que, pour ces corps, le quotient du pouvoir réfrin- 

 gent moléculaire par la racine carrée du poids moléculaire est à peu près con- 

 stant. Toutefois, cette loi empirique ne paraît pas se vérifier aussi bien que 

 les précédentes : ce n'est, sans doute, qu'une première approximation 

 grossière de la loi de liaison qu'on pourra i^eut-ètre établir par des consi- 

 dérations théoriques entre le retard apporté à la marche de la lumière par 

 la molécule d'un corps et la quantité de matière contenue dans cette mo- 

 lécule. >) 



SPECTROSCOPIE. — Sur le spectre dujluorure de calcium dans l'arc électrique. 

 Note de M. Ch. Fabry, présentée par M. Deslandres. 



« La plupart des sels introduits dans l'arc électrique ne donnent d'autre 

 spectre que celui du métal correspondant. J'ai découvert qu'il en est aiitre- 

 ment pour les fluorures de calcium, de strontium et de baryum. En ana- 

 lysant la lumière d'un arc électrique jaillissant entre charbons creux 

 remplis de l'un de ces sels on obtient, outre le spectre du métal corres- 

 pondant, un très brillant spectre de bandes; on doit donc admettre 

 l'exislenLe de vapeurs de ces fluorures, uicomplètement dissociés, à la 



(') Gladstone {Proc. of the Royal Soc, t. LX, p. i4o) a considéré pour les élé- 

 ments la quantité équivalente K y/M . 



(^) Valeurs de a obtenues en calculant Ivm ira|)rès les Tables d'indices de Dufet et 

 les Tables de densités de Laudolt et Bornsleiu. 



