SÉANCE DU 2() JUIN I904. 



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CHIMIR ANALYTIQUE. — Séparation éleclrolyliqite du nickel et du zinc. 

 Note de MM. Hollard el Iîertiaux, présentée par M. Gautier. 



« Nous avons démontré précédemment (') que la séparation électroly- 

 tique du nickel et du zinc est impossible par les procédés ordinaires de 

 l'éleclrolyse, étant données les valeurs très rapprochées de leurs tensions 

 de polarisation. Nous avons déjà indiqué un moyen de réaliser, néanmoins, 

 cette séparation : il consiste à supprimer le dégagement de l'oxygène à 

 l'anode par l'emploi d'une anode soluble (^) ou par l'addition d'un réduc- 

 teur ('). La résistance électrique du bain est alors suffisamment réduite 

 pour que la séparation puisse se faire. 



» Dans la présente Note nous indiquons une troisième méthode de 

 séparation qui consiste à faire passer le zinc à l'état de nitrite de zinc et 

 d'ammoniaque. Nous avons, en effet, observé que ce sel ne s'électrolyse 



pas; il ne donne donc pas d'ions Zn; c'est un sel complexe. Le mode opé- 

 ratoire est le suivant : 



» Le nickel et le zinc, à l'étal de sulfates, sont additionnés successivement de oS 

 de sulfate de magnésie, de aS'™' d'ammoniaque à 22° W, d'acide sulfurique étendu 

 jusqu'à ce que le bain devienne acide, de i2S, 5 de nitrate d'ammoniaque, enfin de 25™" 

 d'une solution saturée de SO'. On fait bouillir jusqu'à ce que l'odeur de SO- ait 

 disparu; on étend d'eau et l'on ajoute 25'^"'' d'ammoniaque à 22° B". Le liquide étendu 

 à Soc'""'' est traversé par un courant de i ampère, à la température de 85" environ. 

 Nos électrodes ont été décrites {Bull. soc. chim., t. XXIX, 1908, p. 107/I). Le nickel 

 se dépose en quelques heures au plus. 



Ni. 



Zn. 



Ni. 

 Zn. 

 Ni. 

 Zn. 



Résultais expérimentaux. 



Quantités pesées. 



s 

 0,2662 



0,2600 



0,2052 

 I ,00 



o,255a 



Ni déposé. 



0,2047 



o,253o 

 0,2536 



o , 0000 



Ni. 

 Zn. 

 Ni. 



Zn. 



Quantités pesées. 



o, 3552 



0,2600 



0,2552 



16 



Ni déposé. 



0,2544 



0,2547 



(') Hollard et Bertiaux, Bull. Société chimique, t. XXXI, 1904, p. 102. 



(«) Hollard, Loc. cit., t. XXIX, igoS, p. 116. 



(') Hollard et Bertiaux, Bull. Société chimique, t. XXXI, 1904, p. loa. 



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