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lorsque l'étain va se trouver en grand excès, la quantité d'étain pour loo 

 va décroître pendant la volatilisation. 



Alliage à 25 pour loo Sn chauffé ao"" renferme l\- pour loo Sn. 

 » /40 » «10 » 5o , 6 » 



» 55 » « 5 )> 56,8 » 



» 80 1) » 10 » '^6,3 » 



» 70 I) » 12 » 62,3 « 



» 60 , 2 » » 9 » 60 , 4 » 



» Ces résultats nous amènent à penser qu'il existe un mélange de cuivre 

 et d'étain dont la composition ne varie pas pendant l'ébuUition. Ce mélange 

 correspond sensiblement à l'alliage défini et cristallisé SnCu, signalé par 

 Stead('). 



» Un autre fait important, qui résulte de ces expériences, est la diffi- 

 culté, assez grande, que présente la volatilisation de l'étain comparée à 

 celle du cuivre. 



» Si nous remarquons que le point de fusion de l'étain est de 226°, et 

 que le point de fusion du cuivre est de loSô", nous voyons que l'étain reste 

 liquide dans une étendue très grande de température, puisqu'il ressort de 

 nos expériences que son point d'ébullition est plus élevé que celui du 

 cuivre. 



» Dans ces expériences d'ébullition des métaux, nous avons rencontré 

 des exemples qui correspondent aux trois types de la distillation d'un mé- 

 lange de deux liquides. Le cuivre et le plomb se comportent, quand on les 

 distille, comme un mélange de liquides partiellement miscibles, tel un mé- 

 lange d'eau et d'éther. Au contraire, l'étain et le plomb se conduisent 

 comme une dissolution d'eau et d'alcool. Quant au cuivre et à l'étain, ils 

 ressemblent à une dissolution d'eau et d'acide forraique, et il existe pour 

 eux une température constante, bien que très élevée, à laquelle les deux 

 corps possèdent la même tension de vapeur. 



» Les lois qui président au fractionnement de deux liquides par distil- 

 lation s'appliquent donc à l'ébuUition des métaux à très haute tempéra- 

 ture. » 



(') ,1. Steau. Miciosli iiclure of alloys (Joii/n. cheni. IndiisLry, l. WIl. p. 3). 



