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oxyde, suivant certains auteurs, sans décomposition suivant d'autres. 

 Chauffé plus fortement, il se décomposerait, suivant Carstanjen ('), avec 

 formation de sesquioxyde, de nitrite etd'un composé volatil du thallium. 



» Le nitrale de tliallium a été chauffé dans un petit tube de platine placé au milieu 

 d'un bain de limaille de fer. La" fusion s'effectue à 205°, sans trace de décomposition. 

 Celle-ci ne se produit qu'aux environs de 3oo°, avec dégagement de vapeurs nitreuses 

 et formation de sesquioxyde. Même à cette température, la décomposition est très 

 lente. Elle se produit très rapidement à une température voisine de la température 

 de fusion de l'antimoine. 



» Les produits provenant de la décomposition ont été entraînés à travers de l'acide 

 sulfurique concentré et froid au moyen d'un courant de gaz carbonique, et les gaz non 

 absorbés ont été recueillis sur la cuve à mercure. 



» Résidus de la décomposition. — Ce résidu consiste en petits cristaux très nets de 

 sesquioxyde, plus ou moins mélangé avec du nitrate non décomposé et des traces 

 extrêmement faibles de nitrite. 



» Vu au microscope, l'oxyde thallique T1=0' se présente en petits prismes 

 rhomboïdaux ou en petits hexagones. Certains rhomboèdres présentent des modifi- 

 cations rappelant tout à fait l'oligiste naturel. Les cristaux sont rhomboédriques. 

 Divers essais effectués dans le but d'obtenir des cristaux mixtes d'oxyde de fer et de 

 thallium ont conduite des résultats négatifs. 



» La densité de l'oxyde cristallisé est très voisine de 10. Des déterminations faites 

 avec différentes préparations m'ont donné les chiffres 



^ 9>95 9.97 9>99 



» Cette densité est différente de celle donnée par Lepierre et Lachaud 5,56 ('). Le 

 chiffre donné par ces chimistes me parait tout à fait inexplicable. 



» Produits solubles dans l'acide sulfurique. — L'analyse de la solution sulfurique 

 montre nettement que le gaz absorbé est constitué entièrement par de l'anhvdride 

 azoteux, si bien que la réaction de décomposition peut être exprimée par l'équation 



aAzO' Tl = Az^QS-f- Tf^O'. 



» Gaz non absorbablcs par l'acide sulfurique. — La quantité de gaz non absor- 

 bable est faible. Les gaz consistent en un mélange d'oxygène et d'azote, riche en oxy- 

 gène. Pour Sî^de nitrate, on recueille de 20'='"' à aS"'' de gaz. 



» L'oxygène dégagé provient vraisemblablement en partie d'une réaction secon- 

 daire, la décomposition du nitrate en nitrite et oxygène. Une autre partie provient 

 sans doute, comme l'azote, de la décomposition ultérieure du nitrite formé transitoi- 

 rement : 



aAzO^Tl = TI-0 + Az-+ O'. 



(') Carstanjen, ./. prakl. Cliem., t. Cil, 1867, p. i33. 



(M Lepierre et Lu;hald, Comptes rendus, t. CXIII, 1891, p. 196. 



