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Dans ce but, nous supposerons que la vitesse v de 

 transport du gaz l'emporte sur la vitesse moyenne m de 

 ses particules, vitesse qui correspond, comme on sait, à 

 sa température. 



Dans le mouvement vibratoire du gaz, nous devons 

 admettre qu'il y a autant de particules qui se meuvent 

 dans un sens que de celles qui se meuvent en sens con- 

 traire; sans quoi, l'égalité des pressions, exercées par un 

 gaz sur les parois opposées du vase rectangulaire qui le 

 renferme, serait inexplicable dans la théorie cinétique. La 

 vitesse totale des premières particules sera v -+-u; celle 

 des secondes, v — u; comme elles vont toutes choquer 

 la plaque, leur force vive sera représentée, dans les nota- 

 tions de M. Hirn, par 



- - i (v -f- uf -+- (v — uf | . 



Celle des particules qui vibrent parallèlement à la plaque 



est, du reste, | - u 2 , et celle des particules de gaz situées 



de l'autre côté de la plaque — !- - u 2 , comme dans les 



° y 



expressions de notre confrère. 



La somme des forces vives, qui était, pourlui^ ^-uv-i-t; a J, 

 devient simplement, dans le cas dont nous nous occupons, 

 égale à ^ f 2 , c'est-à-dire à la force vive de courant 

 gazeux, quelle que soit sa température. 



Ce qui précède répond également aux critiques formu- 

 lées par M. Hirn contre les résultats de la théorie ciné- 

 tique appliquée au mouvement des gaz, résultats qui, 

 d'après lui, ne concorderaient pas avec les formules de 

 l'hydrodynamique. 



Pour lui, en effet, cette théorie donnerait pour la vitesse 

 le facteur a dépendant du nombre des partic ules animées 

 du gazV/|wu h- v 2 ou, plus généralement, l / 2«Kt; + ^, 



