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un ensemble de molécules constituées de la sorte, il est 

 évident que la force qui s'opposera au rapprochement des 

 molécules gazogéniques ne correspondra pas à la valeur 

 de /"qui représente la moyenne des pressions qui s'exercent 

 au sein de la molécule liquidogénique, mais elle corres- 

 pondra, au contraire, à une force p. qui représente la 

 pression à laquelle sont soumises les molécules gazogéni- 

 ques situées à la surface de la molécule liquidogénique, 

 surface qui peut être altérée sans qu'une modification 

 sensible se produise à l'intérieur de la molécule. Il est 

 inutile de dire que cette pression p est beaucoup plus 

 faible que la pression /", et que ces deux pressions peuvent 

 varier très différemment lorsqu'on passe d'un liquide à un 

 autre; mais d'autre part, si l'on considère un même liquide 

 pris à des températures différentes, la force [i doit varier 

 de la même manière que f, c'est-à-dire en raison inverse de 

 la n" puissance de la distance de ces molécules superficielles 

 au centre de gravité de la molécule liquidogénique on en 

 raison inverse de la puissance m du volume. 



De telle sorte que si nous désignons par p. et par p*, les 

 valeurs de p à o° et à 1° par fet par f t les pressions internes 

 prises aux mêmes températures, nous pouvons écrire 



fo <"o 



f< V-x 



Si donc nous posons p. = 1, V = 1 à l'origine des 

 températures, nous aurons 



I 



= V m 



dt 



