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 lion 0,1828 grammes d'eau et 0,3460 de CO^, ce qui fail : 



Trouvé. Calculé pour CH3.CH<;^|;{|s 



C»/„ 55.10 53.55 



H°/o . . . . 11.45 lUl 



Ce produit a une odeur analogue à celle de l'acélal 

 élhylique; à l'état pur, il se dissout dans deux à trois 

 volumes d'eau et ne réduit pas le nitrate d'argent ammo- 

 niacal; il est sans action sur le zinc-élhyle, à la tempé- 

 rature ordinaire. 



Si l'influence du chlore dans le chloral se manifestait 

 pour fixer les hydroxyles, on devrait s'attendre à la con- 

 stater dans le même sens dans les acétals. En ce qui 

 concerne le dimétliylacétal, l'expérience contredit cette 

 prévision; la réaction si nette que je viens de décrire et 

 qui, eu égard aux conditions de l'opération, peut être 

 considérée comme théorique, ne se fait plus si l'on rem- 

 place l'aldéhyde par l'aldéhyde Irichlorée. Les essais que 

 j'ai faits, même en chauff'ant à l'ébullition le mélange de 

 chloral et d'alcool mélhylique, sont restés sans résultat. 



Un autre fait, mais de sens électrochimique contraire, 

 tend également à prouver que les affinités de l'aldéhyde 

 sont plus énergiques que celles du chloral dans les réac- 

 tions d'addition; c'est la combinaison du chlorure d'acélyle 

 à l'aldéhyde. M. Maxwell Simpson, à qui l'on doit la 

 découverte de cette réaction, chauffait le mélange à 100", 

 en matras scellé; cette précaution est superflue, attendu 

 que, même avec la paraldéhyde, l'addition se fait théori- 

 quement dès la température ordinaire. Au contraire, la 

 réaction du chlorure d'acétyle sur le chloral est pénible; 

 elle est pour ainsi dire nulle à la température ordinaire. 



