; 2!»5 ) 

 puisque je trouve dans mes notes qu'un mélange de 53 

 grammes de ( hlurure d'acétvle et de (12 gracnmes de chloral 

 anhydre, chaulFés pondant une heure au bain-niarie, n'ont 

 pas donné une quantité de produit d'addition suffisante 

 pour en apprécier le point d'éhullilion. Ce n'est qu'en 

 chauffant le mélange en matras scellé, au bain-marie, pen- 

 dant quatre jours, que je suis arrivé à une combinaison ù 

 peu près com[)lète. 

 Dans ces acétochlorhydrates élhylidéniques, 



tu . (.11 <,.. vl (.(.l'.t.II < , 



l'observation se trouve en concordance avec l'idée dualis-^ 

 ti(|ue; la consé(juence nécessaire de l'hypothèse émise au 

 sujet de la stabilité de l'hydrate de chloral était que les 

 radicaux acides devaient avoir moins de tendance à entrer 

 en combinaison avec le chloral qu'avec l'aldéhyde ordi- 

 naire. Mais si l'on voulait voir dans ce fait autre chose 

 qu'une coïncidence fortuite avec la théorie dualistiijue, on 

 se verrait forcé d'expliquer le fait absolument opposé de 

 la synthèse du diméthylacétal. Tout s'explique, au con- 

 traire, si l'on admet que l'aldéhyde a un pouvoir addi- 

 tionnel plus énergique que le chloral. 



§ II. — Préparation du Itiacctatc d'étliylidéne. 



J'ai constaté précédemment (1) que l'acide acétique agit, 

 très faiblement il est vrai, sur l'éther 



(1) Bulletin de la Soc. cliim. de Paris, lomc XLVIil, p. 75 (1887). 



