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que l'admet M. Riibencainp, le produit mixte ne soit réel- 

 lenii'nl pas susceptible dVxisler, le fait n'en est pas moins 

 de la plus haute importance au point de vue de l'histoire 

 des acélals, et l'un des plus intéressants qui aient été 

 décrits dans cette série remarquable de travaux entrepris 

 sous la direction de Geulher. 



La noie que j'ai Ihonneur de présenter à l'Académie a 

 pour but de décrire les faits, confirmant cette manière de 

 voir, que j'ai été amené à constater pour les acétals mono- 

 et bichlorés.Si j'ai pris la liberlé de vérifier les expériences 

 de M. Rijbencamp, c'est qu'elles me paraissaient se trouver 

 en contradiction avec l'existence du méthylélhylacétal 

 monociiloré admise par iM. Lieben, et dont un examen 

 superficiel m'avait fait croire à la stabilité. 



On sait que cet acétal mixte a été préparé par l'action 

 du mélhylate de sodium sur l'éther bichloré. M. Lieben 

 le décrit comme bouillant à 157°. J'avais cherché, il y a 

 quelques années, à préparer l'aldéhyde monochlorée en 

 partant de cet acétal, et j'avais constaté, en distillant rapi- 

 dement le produit, qu'il possédait en effet ce point d'ébul- 

 lition. J'ai donc repris mes expériences, et, mettant à 

 profit la modification heureuse que MAL Paterno et 

 Marzara (I) ont apportée à la préparation de l'acétal 

 monociiloré, j'ai remplacé le méthylate de sodium par l'al- 

 cool mélhylique; il est inutile, dans ce cas, d'employer un 

 très grand excès d'alcool, comme cela est nécessaire pour 

 la préparation de l'acétal biéthylique. 



Ce dernier fait me semble digne d'être remarqué. La 

 même différence que l'on constate entre l'action de l'al- 



(t) Bulletin delà Soc. scinit. de Paris, i87i, l. XXI, p. 219. 



