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La dernière porlion (174°-! 85°), distillée une seconde 

 fois, donne 7 grammes entre 179" et 182°; c'est, à n'en pas 

 douter, de l'acétal biciiloré : son point d'ébullition et son 

 odeur tout à fait différente de celle des produits inférieurs 

 suffisent à le caractériser. 



On ne peut donc hésiter à étendre au cas de l'acétal 

 raéthyléthylique biciiloré les conclusions de M. Riibencamp. 

 Mais il me paraît difficile, avec des produits liquides, de 

 décider si les acétals mixtes existent réellement ou s'ils 

 sont seulement instables. J'aborderai dans ce but l'étude 

 des acétals du chloral. 



Je ferai encore une remarque avant de terminer. Chacun 

 sait combien l'éther bichloré 



CH^CI.CHCU^ . 

 CH3.CHÎ ^" 



est instable sous l'action de la chaleur. M. L. Henry a 

 constaté ce fait intéressant que l'éther tétrachloré 



CC13.CHCI ^ 

 CH3.CH2 ^" 



distille sans aucune décomposition ; Pélher trichloré 

 CHCl'î.CHCI. 



CH3.CH2 



>0 



est également stable à sa température d'ébullition. 

 Un fait analogue se retrouve dans l'histoire des acétals; 



lion de l'oxygène aux étiiylèncs halogènes (Demole) et à l'élhylène 

 Irichloro-étiiyloxylé (L. Henuv. Ann. de la Société scientifique de 

 Bruxelles, 1880.) Une fixation analogue se fait dans le cas présent. 



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