(.644. ) 



état que celui de sulfure, nous croyons pouvoir conclure 

 de ce qui précède que les petits grains de pyrite, que con- 

 tient ce rainerai, ne résultent pas d'une épigénie propre- 

 ment dite , mais seulement d'une imprégnation. Cette 

 hypothèse est toute naturelle, au surplus, vu le voisinage 

 du filon de pyrite. 



Il y a lieu de se demander, ensuite, quels sont les agents 

 qui ont transformé l'oligiste en sidérile, c'est-à-dire qui 

 ont réduit le sesquioxyde de fer et fourni l'acide carbo- 

 nique combiné à l'oxyde ferreux. Nous n'avons pas la 

 prétention d'émettre, à ce sujet, une théorie complète, 

 parce que les hypothèses qui se présentent à l'esprit sont 

 trop nombreuses, qu'il n'y a pas de motif suffisant pour 

 choisir l'une d'entre elles, et qu'il est possible que précisé- 

 ment les réactions qui ont eu lieu n'en fassent pas partie. 

 Nous voulons seulement mettre en évidence le rôle im- 

 portant qu'a dû jouer l'acide carbonique. 



Comme agent réducteur se dégageant encore aujour- 

 d'hui du sol en divers lieux, on peut citer l'acide sulfhy- 

 drique et les carbures hydriques; on pourrait supposer, 

 aussi, que la réduction a été produite par un courant 

 d'hydrogène ou d'oxyde de carbone. Mais quel que soit 

 l'agent réducteur que l'on suppose, la transformation en 

 carbonate a dû nécessiter l'action de l'acide carbonique. 

 En etTet, l'excès d'oxygène du sesquioxyde de fer sur le 

 protoxyde n'est pas suffisant pour donner la quantité 

 d'acide carbonique nécessaire pour entrer en combinaison 

 avec le protoxyde, si même on admet que la réduction est 

 due à un agent déjà oxydé tel que l'oxyde de carbone. 

 Cela résulte de l'équation suivante : 



Fe'O» 4- CO = FeCO» -f- FeO. 



