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 Cela étant, on voit, par l'examen des tableaux précédents, 

 que dans aucune des neuf analyses le nombre 10 n'a été 

 atteint et que le nombre 7 a toujours été dépassé; rigou- 

 reusement, si l'on s'en tient à ce qui précède, on doit con- 

 clure que le sel qui a été soumis à l'analyse n'était pas un 

 corps pur : aussi Fordos et Gélis le considèrent-ils comme 

 un mélange de lélra et de pentathionate de baryum, ad- 

 mettant ainsi l'existence de l'acide qui nous occupe pour 

 le moment. iMais nous allons voir que cette conclusion est 

 absolument sans fondement. Poursuivons, en effet, l'exa- 

 men du mémoire des deux chimistes. 



On se rappelle que c'est par précipitation au moyen de 

 l'alcool que les sels avaient été obtenus à l'état solide, or 

 à la page 79 du mémoire, on lit : 



« Nous avons dit en commençant que ces sels rete- 

 naient toujours de l'alcool : nous n'avons pas tardé à re- 

 connaître qu'ils en contiennent quelquefois des quantités 

 considérables et que souvent l'alcool y remplace pres- 

 que entièrement l'eau d'hydratation; ce qui explique la 

 faible quantité de résidu qu'on obtient quelquefois. 



» Pour nous assurer de la nature de la matière volatile 

 contenue dans ce sel qui laissait 51,6 p. % de résidu, 

 nous en avons décomposé une petite quantité dans un 

 tube recourbé, bouché aux deux bouts; on a chauffé à la 

 lampe l'extrémité qui contenait le sel et un liquide est 

 venu se condenser à l'extrémité opposée. Ce liquide était 

 irès-ttuide, son odeur était alliacée, il brûlait facilement 

 avec une flamme blanc-verdàtre; enlin il avait tous les 

 caractères de l'alcool mêlé à des traces de sulfure 

 d'éthyle. » 



Cela étant, l'acide hypochloreux doit avoir agi sur cette 

 quantité d'alcool que retenait le sel pour donner naissance 



