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 sels qui devaient êlre des penlalhionales, je vais les faire 

 connaître afin que l'on puisse voir que lui non plus n'est 

 pas arrivé à mettre en évidence les 5 atomes de soufre 

 cherchés. 



11 a préparé l'acide par la méthode de Vackenroder, en 

 faisant alterner plusieurs fois le passage de H'^S et de SO^ 

 dans l'eau afin d'arriver à un acide plus concentré; il a 

 évaporé ensuite la solution, dans le vide, jusqu'à ce qu'elle 

 présentât une densité de 1,6 et s'en est servi pour prépa- 

 rer un sel de potassium et un sel de baryum. 



Le sel de potassium, dit-il , avait la forme et les pro- 

 priétés du télrathionate; sept analyses en furent faites : 

 celles-ci concordaient assez bien entre elles et donnèrent 

 comme résultat moyen : 



Potassium 30.90»/o 



Soufre iS.lTo/o 



Oxygène 25.93 "/o 



d'oîi l'on déduit ce résultat absurde : 



En un mot, la quantité de soufre est même inférieure à 

 celle que renferme le tétrathionate de potassium. 



L'analyse du sel de baryum donna les résultats sui- 

 vants : 



Baryum 30.98 "/o 



Soufre 32.83% 



ce qui donne 



Ba: S= 1 : 434, 



soit donc un nombre inférieur à 5 et pouvant porter à ad- 

 mettre que le sel de baryum était un mélange à molécules 



