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 contré de chimiste s'intéressant à cette question et qu'une 

 illusion ait pu se maintenir dans la science pendant près 

 de trente ans. 



Je passe maintenant à l'exposé des vérifications expéri- 

 mentales que j'ai entreprises. 



Deux méthodes différentes peuvent conduire à l'acide 

 dont il est question, celle de Vackenroder et celle de For- 

 dos et Gélis. Je m'occuperai d'abord de la première. 



J'ai répété la préparation de Vackenroder plusieurs fois, 

 mais j'exposerai les observations que j'ai faites comme s'il 

 s'agissait d'une seule expérience et cela en vue d'abréger 

 le discours en le simplifiant. 



J'ai fait passer à la fois, dans un grand flacon à trois 

 tubulures renfermant 2 7^ litres d'eau pure, de l'anhy- 

 dride sulfureux et de l'acide sulfhydrique. Ce dernier est 

 absorbé lentement; même quand le liquide est déjà saturé 

 de SO- il traverse la liqueur en ne présentant que de 

 faibles marques d'absorption : ce n'est qu'à la longue que 

 l'odeur de SO- finit par disparaître. 



Quand l'anhydride sulfureux est encore en excès, le 

 soufre tenu en suspension ne peut être enlevé que très- 

 difficilement par l'agitation du liquide avec des lames de 

 cuivre, selon la recommandation de Vackenroder, ou avec 

 du mercure. Cette difficulté est diminuée, mais non levée, 

 quand H-S est en léger excès. 



Les lames de cuivre enlèvent lentement le soufre; 

 l'opération est rapidement terminée, au contraire, si l'on 

 emploie du cuivre précipité par du zinc et lavé complète- 

 ment au moyen d'acide chlorhydrique étendu. Il suffit 

 d'agiter la liqueur avec une quantité relativement faible 

 de ce cuivre pour enlever tout le soufre en suspension au 

 bout de quelques minutes; il reste alors en solution une 



