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petite quantité d'un sel de cuivre qu'on élimine par H^S. 



La liqueur claire présentait une densité de 1,040. Elle 

 a été concentrée au bain-marie jusqu'à ce qu'elle accusât 

 une densité de 1,30. Dans cet état l'acide renferme un 

 peu d'acide sulfurique, je l'ai éliminé par la baryte. 



Une portion de l'acide ainsi purifié a été traité par de la 

 baryte, additionnée d'alcool et refroidie à — 15°; il s'est 

 précipité un sel blanc qui se dissolvait dans l'eau en lais- 

 sant un petit résidu de soufre. Ce sel n'a pas été analysé 

 pour ce motif : le résidu de soufre dénotant nécessaire- 

 ment une décomposition de l'acide, les résultats des ana- 

 lyses n'eussent conduit qu'à des conjectures. 



Ne réussissant pas dans la préparation d'un sel de ba- 

 ryum pur, j'ai essayé de préparer un sel de potassium, j'y 

 suis parvenu, mais indirectement. En effet si l'on traite 

 l'acide directement par le carbonate de potassium, il se 

 précipite du soufre et il y a décomposition intime de 

 l'acide; et si l'on traite l'acide par une solution étendue 

 de carbonate de potassium et qu'on ajoute ensuite de l'al- 

 cool absolu à la liqueur, on obtient un sel qui ne se dis- 

 sout pas dans l'eau sans laisser un résidu de soufre; il est 

 par conséquent impropre à être analysé. J'ai pu préparer 

 un sel n'abandonnant pas de soufre en employant une 

 solution de l'acide dans l'étber. 



J'ai observé, en effet, que si l'on verse l'acide dans un 

 vase haut et étroit, et si l'on ajoute de l'éther le niveau de 

 la séparation des deux liquides étant marqué, on voit, 

 après agitation et repos, que le niveau de la séparation des 

 liquides a monté d'une façon notable. Il y a donc de 

 l'éther qui se dissout dans l'acide et de plus de l'acide qui 

 se dissout dans l'éther, car si l'on évapore, dans un cou- 

 rant d'air, une portion du liquide supérieur, on obtient 



