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 comme résidu de i'acide tellement conceutré qu'il flnit par 

 se décomposer spontanément en peu d'instants. 



Si l'on emploie l'alcool amylique au lieu d'éther, on 

 remarque que la ligne de séparation des liquides baisse; 

 l'acide est donc aussi soluble dans l'alcool amylique. 



Eh bien, on obtient le sel de potassium pur en ajoutant 

 à l'acide dissous dans l'éther, ou l'alcool amylique, addi- 

 tionné d'alcool absolu, une solution diluée de carbonate 

 de potassium. Le sel se précipite, après agitation; il est 

 blanc de neige et se dissout entièrement dans l'eau sans 

 abandonner le moindre flocon de soufre. Du reste pendant 

 toute l'opération il ne se produit pas le moindre trouble. 

 Dans ces conditions je pouvais être certain que tout le 

 soufre renfermé dans une molécule de l'acide se trouvait 

 également dans une molécule du sel. 



Le sel de potassium préparé de cette manière se pré- 

 sente en aiguilles minces à aspect plus ou moins nacré. Sa 

 solution jouit de toutes les propriétés que Vackenroder, 

 Fordos etGélis et Kessler assignent à l'acide pentathio- 

 njque. 



J'ai fait deux analyses de ce sel en dosant le potassium 

 à l'état de sulfate et en oxydant le soufre dans la solution 

 de la prise d'essai au moyen du brome dissous dans l'acide 

 chlorhydrique; voici les résultats obtenus : 



Première analyse. 



Dosage du potassium : 



Prise d'essai 0,5959 



Poids de K«SO* 0,2-280 



K 0,1022 soil 25.807o 



Dosage du soufre : 



Prise d'essai 0,3900 



BaSO* 1,2116 



S 0,16G-i soit 42.66"/. 



