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 Seconde analyse. 



Dosage du potassium : 



Prise d'essai 0,2140 



Poids de K=SO* 0,1231 



K 0,0531 soit 20.74 o/o 



Dosage du soufre. 



Prise d'essai 0,16 lo 



BaSO* 0,5010 



S 0,0688 soit S = 42.60 o/o 



D'un autre côté, les formules K^S^O*^ et K^S^O^ condui- 

 sent respectivement aux compositions suivantes. 



K"/o S% 

 K2S*0« 25.82 42.58 

 K^S^O* 25.55 47.90 



Il n'y a donc aucun doute que le sel soumis à l'analyse 

 n'ait été du télrathionale de potassium; le nombre trouvé 

 pour le K est très-satisfaisant, celui trouvé pour le soufre 

 est un peu trop élevé, ce qui est souvent le cas dans le 

 dosage du soufre à l'état de sulfate de baryum. 



En examinant les écarts considérables qui existent 

 entre les nombres auxquels je suis arrivé et ceux que 

 demande la formule K-S^O^ il faut exclure toute possibi- 

 lité de l'existence d'un corps, dont la molécule compterait 

 o atomes de soufre. 



Ceci étant fait, j'ai répété les analyses que Vackenroder 

 a effectuées au moyen de la solution du sel de baryum, 

 renonçant à préparer un sel de baryum sec puisque 

 j'échouai dans toutes mes entreprises. Il est clair que dans 

 cette analyse il ne s'agira pas de la détermination de la 

 composition centésimale du sel, mais seulement du rapport 

 du soufre au baryum. 



