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Une portion de l'acide a été saturée complètement par 

 du carbonate de baryum pur, fraîchement préparé en fai- 

 sant passer un courant de CO- dans une solution d'hydrate 

 de baryum. J'ai employé ce carbonate parce que j'ai remar- 

 qué que le carbonate de baryum pur et sec tel qu'il est 

 fourni par le commerce est incapable de saturer complè- 

 tement l'acide; alors même que l'on a fait usage d'un grand 

 excès de carbonate et qu'il n'y a plus trace de dégagement 

 de CO-, même à chaud, la liqueur présente encore une 

 réaction acide au papier de tournesol. 



II est bien évident que si l'on déterminait le rapport du 

 soufre au baryum dans un sel non neutralisé, le résultat 

 auquel on arriverait serait erronné et accuserait pour le 

 soufre un nombre trop grand. N'est-ce pas là le motif 

 pour lequel Vackenroder a trouvé dans ses trois analyses 

 des nombres supérieurs à 4? 



lO'^c du liquide clair, entièrement neutre, ont donné 



0,5962 de BaSO^ par l'acide suifurique étendu , ce 



qui correspond à 0,2329 de baryum. 



D'autre part, 10'^'' du même liquide traité par le brome 

 en solution dans l'acide chlorhydrique, puis par le chlorate 

 de potassium jusqu'à oxydation du brome, ont donné, 

 traités par Ba Cl-, un précipité de jg"" 5824 de Ba SO^, ce 

 qui correspond à 0,2175 de soufre, d'où : 



0,2529 0,2175 



: = 1 : 5,994 ou en nombre rond = 1:4. 



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Par conséquent, ici aussi, l'analyse montre que le sel 

 obtenu est un tétrathionate et non un penlathionale. 

 La question fondamentale étant résolue, du moins en ce 



