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ce fait qu'il faut chercher la raison de la méprise de 

 Kessler? 



D'un autre côté, Kessler dit que l'acide pentathiouique 

 additionné d'ammoniaque donne avec Ag NO-^ un préci- 

 pité de sulfure d'argent, tandis que l'acide tétrathionique 

 ne le ferait pas. J'ai trouvé, ici aussi, que l'acide tétra- 

 thionique engendre parfaitement dans ces conditions, du 

 sulfure d'argent, mais que le tétrathionate de baryum ad- 

 ditionné d'ammoniaque ne possède pas cette faculté. Il y a 

 plus, si l'on verse quelques gouttes de Ag NO^ dans une 

 solution de Ba S''0", il se forme, comme ou sait, un pré- 

 cipité jaune-pàle qui noircit vite; mais si, lorsque le préci- 

 pité jaune -pâle est formé et avant qu'il soit noir, on 

 verse de l'ammoniaque dans le liquide, le précipité d'ar- 

 gent se redissout, à part quelques rares flocons de sulfure 

 d'argent. La formation du sulfure d'argent observé par 

 Kessler ne peut donc avoir lieu qu'au sein du tétrathio- 

 nate d'ammonium et comme l'ammonium ne déplace pas 

 Ba dans Ba SO^, on peut s'expliquer que Kessler n'ait 

 rien obtenu avec ce sel. 



Enfin, un troisième point important à élucider, est le 

 suivant : 



Quand on lit les mémoires des chimistes qui ont publié 

 des analyses du prétendu acide pentathiouique, on s'aper- 

 çoit bientôt que leur croyance dans l'existence de ce corps 

 restait inébranlée, malgré les résultats désastreux que 

 l'usage de la balance amenait, parce que les sels qu'ils 

 manipulaient donnaient naissance, presque toujours, à un 

 précipité de soufre. Vackenroder le dit même explicite- 

 ment, lorsqu'il arriva au rapport Ba : S = 1 : 4,25. a Si 

 l'on ajoute le soufre qui s'est déposé de la solution du sel, 

 on ne peut douter que la supposition de 5 atomes de soufre 



