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 dans un atome d'acide ne soit juste. » Cette opinion de 

 Vackenroder pourrait être fondée, si la substance qui se 

 dépose pendant la décomposition du sel était réellement 

 du soufre. Il n'est pas absurde alors de dire, avec Fordos et 

 Gélis, que s'il se forme du télrathionate de baryum parce 

 qu'un corps perd du soufre, ce corps est plus sulfuré que 

 le tétrathionate. Mais il faut, au préalable, démontrer que 

 le corps qui trouble la solution est réellement du soufre. 

 A cet effet j'ai recueilli le dépôt qui s'est formé, après 

 cinq jours, dans la solution du sel de baryum. Il était assez 

 abondant et présentait l'aspect blanc-jaunàtre du soufre; 

 cependant, il était parsemé d'aiguilles cristallines blanches 

 qui n'étaient pas du soufre, mais du sulfate de baryum 

 avec un peu de sulfite de baryum. Pour connaitre la quan- 

 tité de ces sels renfermés dans le dépôt, j'en ai calciné 

 0gs6890 pour éliminer le soufre; il est resté un résidu de 

 sulfate de baryum pesant 0s%o506. Ainsi près de la moitié 

 de ce dépôt qu'on a pris pour du soufre est du sulfate et 

 du sulfite de baryum. On ne peut donc pas dire que la 

 molécule de pentathionate de baryum laisse échapper un 

 atome de soufre pour se transformer en tétrathionate, 

 mais la vérité est que le tétrathionate de baryum subit 

 lentement une décomposition intime, identique à celle que 

 la chaleur provoque : il se forme du sulfate de baryum, du 

 soufre et de l'anhydride sulfureux qui engendre une petite 

 quantité de sulfite de baryum avec le télrathionate non 

 décomposé. La liqueur mère renferme donc du tétrathio- 

 nate de baryum mélangé à de l'acide tétrathionique. 

 Quoi d'étonnant, dès lors, qu'en faisant l'analyse de ce 

 mélange on trouve que le rapport du baryum au soufre 

 soit plus grand que 4 et moindre que 5. 



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