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de celle combinaison par l'action de SO- esl dans un élat 

 plus facilemenl assimilable que celui dans lequel se trouve 

 le soufre en fleurs. 



Je ne suis pas le première observer que SO^ + S + H-0 

 engendre des acides pol} ihioniques. M. Slas, dans ses mé- 

 morables recherches sur les lois des proportions chimiques, 

 annonça déjà, p. 64, qu'une solution récente d'anhydride 

 sulfureux, obtenue par l'action du soufre sur l'acide sulfu- 

 rique (donc en présence du soufre), se comporte comme 

 une solution très-diluée d'acide pentathionique. 



L'équation (1) étant vérifiée, je passe à l'examen de 

 réqualiou (2). 



Il est évident que celle-ci sera justifiée si l'on parvient à 

 montrer la formation de l'acide hydrosulfureux à côté de 

 l'acide tétrathionique. Ceci est très-facile , grâce à celte 

 propriété spécifique de cet acide de réduire l'indigo en 

 liqueur acide ou alcaline, aucun autre acide du soufre ne 

 jouissant de celte propriété, comme l'a montré M. Schut- 

 zen berger. 



En conséquence, j'ai fait réagir SO^ -h H-S -h aq : en 

 maintenant dès l'origine le courant de SO- en léger excès 

 dans le flacon où la réaction s'opérait pour que l'atmo- 

 sphère de celui-ci ne soit jamais oxydante. Dans ces con- 

 ditions, on obtient un liquide qui décolore riiidigo d'une 

 manière manifeste. L'équation (2) est donc démontrée, car 

 nous savons qu'il se forme en même temps de l'acide tétra- 

 thionique. 



J'arrive maintenant à la seconde partie de mes expé- 

 riences, celles qui ont pour objet la vérification du résultat 

 dos analyses de Fordos et Gélis. 



Je me suis préparé deux litres d'acide en faisant réagir 

 SCI' sur une solution de SO" et en me conformant exacte- 



