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ment aux prescriptions données par Fordos et Gélis dans 

 leur mémoire. 



L'acide concentré a été saturé par du carbonate de 

 baryum. J'ai constaté, ici de nouveau, qu'il est impossible 

 de neutraliser complètement l'acide obtenu si l'on fait 

 usage de carbonate qui a été séché. J'ai cependant agi de 

 la sorte, d'abord pour me conformer aux données de For- 

 dos et Gélis et ensuite pour déterminer la grandeur de la 

 faute que l'on est exposé à commettre. 



A cet effet j'ai divisé le liquide saturé par Ba CO^ en 

 deux parties et neutralisé l'une d'elles complètement, par 

 de l'hydrate de baryum , puis j'ai fait l'analyse de ces por- 

 tions. 



Je n'ai pas fait usage de la méthode de Fordos et Gélis, 

 consistant à oxyder par l'acide hypochloreux une portion 

 du sel. J'ai déjà montré qu'elle ne pouvait conduire à 

 aucun bon résultat puisque le sel précipité retient toujours 

 de l'alcool. Du reste, ce n'est pas la quantité d'oxygène 

 relativement au baryum qu'il faut doser, mais bien la 

 quantité de soufre. 



Voici les résultats des analyses. 



A. Liqueur obtenue directement par la saturation de 

 l'acide au moyen de Ba CO^ et présentant encore une 

 réaction acide. 



10« onl donné, traités par H-SO*, 0,6608 de Ba SO^ soit 0,3883 Ba : 

 10" ont donné, après oxydation par le brome, précipitation par BaCl- 

 en excès, évaporalion à sec et fusion de toute la masse avec du nitrate de 

 potassium : BaSO* = 2,7543 soit 0,3753 S d'où S : Ba = 4,144 : 1. 



B. Analyse de la liqueur neutralisée complètement par 

 l'hydrate de baryum. 



10'''= donnèrent, par H^SO» O.gi-G 195 de BaSO', soit 0,5658 de Ba. 



1 0':<= donnèrent, traités comme plus haut, 2,4615 de BaSO', soit 0,5579 de S, 



d'où S: Ba = l : 5,981. 



