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 Par conséquent le liquide renferme une solution de 

 tétrathionale de baryum et non de penlathionate. On voit 

 que le rapport S : Ba dépasse un peu 4 quand on ne prend 

 pas soin de neutraliser complètement le liquide; je l'ai 

 trouvé un peu au-dessous de 4, la liqueur étant neutre. 

 Ceci montre bien que dans l'analyse de Fordos et Gélis, 

 l'alcool retenu par le sel a absorbé du chlore et faussé les 

 résultats comme je l'ai fait remarquer. En ce qui concerne 

 la formation de l'acide tétrathionique par l'action du chlo- 

 rure de soufre sur l'eau, ou sur une solution d'anhydride 

 sulfureux, il est à peine nécessaire de faire remarquer 

 qu'elle revient entièrement à celle de H^S h- SO^ + aq\ 

 en effet, dès que SCr^ réagit sur l'eau il se dégage à côté 

 de HCI, SO'^ -+- S dont la présence au sein de l'eau réalise 

 les conditions précédentes. 



CONCLUSION. 



Des faits tant historiques qu'expérimentaux que j'ai 

 consignés dans ce mémoire, il m'est permis, je crois, de 

 conclure que par les réactions instituées par Vackenroder 

 et par Fordos et Gélis, il ne se produit pas d'acide penta- 

 thionique,mais bien de l'acide tétralhioniqueet, par consé- 

 quent, on peut dire que l'existence de l'acide pentathio- 

 nique est illusoire, sans engager l'avenir. 



Laboratoire de la faculté des sciences de l'Université de 

 Liège; mai 1878. 



