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troduction de cet acide dans la chimie el aussi comment 

 il a pu se faire que l'erreur n'ait pas été signalée plus tôt. 



J'ai pu trouver réponse à ces questions tant par l'ana- 

 lyse des mémoires publiés sur l'acide pentathionique que 

 par des expériences que j'ai instituées; aussi ai-je acquis 

 maintenant la conviction profonde que l'existence de 

 l'acide pentathionique est illusoire, — pour autant, bien 

 entendu, qu'il ne s'agisse que du corps obtenu jusqu'au- 

 jourd'hui, sous ce nom, par les méthodes connues. 



Ceci posé, il est nécessaire que je fasse précéder l'ex- 

 posé de mes expériences de l'examen des mémoires qui 

 ont paru sur l'acide pentathionique. Cet examen ne sera 

 pas long du reste, car il y a bien peu de chimistes qui se 

 soient occupés de ce corps. 



On sait que Dalton (1) observa le premier que l'action 

 réciproque de l'acide sulfhydrique et de l'anhydride sulfu- 

 reux, en présence de l'eau, n'engendrait pas seulement de 

 l'eau avec mise en liberté de soufre d'après l'équation chi- 

 mique suivante : 



2H2S-hS0^ = 2H20-4-3S, 



comme on l'avait cru d'abord, mais qu'il se produisait, 

 dans ces conditions, un acide qui restait dissous dans 

 l'eau. Il ne ht cependant aucune recherche pour connaître 

 la nature de cet acide et exprima l'opinion qu'il se for- 

 mait, pendant cette action, un oxyde du soufre qui serait 

 le dépôt laiteux que Ion observe pendant cette action. 



Après Dalton, Thomson (2) observa également cette 

 réaction acide que présente l'eau dans laquelle on a fait 



(1) Neues System d.chem. Theils d. Naturwiss : Berlin ,1812. 



(2) Aim. Phii, 12, 441. 



