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tentatives de puritier l'acide ciilorhydrique par cette 

 méthode, il étudia l'action de H-S sur SO^. 



11 satura d'abord un certain volume d'eau de SO-, puis il 

 j fit passer, à refus, H-S; le soufre rendu libre et qui 

 demeure opiniâtrement en suspension, fut éliminé par l'in- 

 troduction dans le liquide de lames de cuivre poli ou de 

 tournure de cuivre. 



La liqueur claire présentait, d'après Vackenroder, toutes 

 les réactions de Vacùle télrathionique ^ qui venait d'être 

 découvert par MM. Fordos et Gélis; seulement, le sel de 

 baryum ne pouvait être précipité par l'alcool comme cela 

 avait lieu pour le létrathionate. — Ceci ne peut être un 

 caractère différentiel des deux acides, car, dans les condi- 

 tions oîi se plaçait Vackenroder, la solution du sel de 

 baryum devait être très-diluée et dès lors non précipitable 

 par l'alcool. 



Vackenroder a publié trois analyses de l'acide qu'il a 

 obtenu; voici comment il a procédé : ne pouvant arriver à 

 préparer un sel sec et pur de cet acide, il s'est contenté 

 de neutraliser l'acide par du carbonate de baryum et de 

 déterminer le rapport existant entre le baryum et le soufre. 



Dans une première détermination, une portion de la 

 solution du sel de baryum (26?%78) lui donna, traité par de 

 l'acide sulfurique, 3s%621 % de sulfate de baryum; une 

 autre portion (25g%72) fut traitée par du chlore en excès 

 et additionnée de chlorure de baryum;elle donna 1 58%020''/o 

 de sulfate de baryum. De là on conclut que 100 parties de 

 la liqueur renferment : 



2,1290 de baryum, 

 et 2,0628 de soufre; 



