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2,1290 2,0628 



or — = 0,01 oo5 el — = 0,06-446 d'où 



157 52 



0,06446: 0,01ooo= 1 -.4,143. 



Le baryum est donc au soufre comme 1 : 4,445. 



Vackenroder n'a pas fait figurer ces calculs dans son 

 mémoire, il s'est borné à indiquer les documents de son 

 analyse et il dit « qu'il résulte de là que le nouvel acide 

 contient 4, ou 4 72 atomes de soufre pour un atome de 

 base. » On voit, d'après les calculs qui viennent d'être 

 faits que le rapport susdit est bien plus près de 4 que 

 de 4 ^/i et a fortiori de 5. 



Dans une autre analyse , Vackenroder a dosé le soufre 

 en évaporant la solution du sel de baryum à sec après 

 l'avoir additionnée de Ss"" de potasse caustique. Le résidu 

 fut chauffé avec de l'acide nitrique concentré, à son tour 

 épavoré à sec, repris par l'eau et précipité par du chlorure 

 de baryum. Il trouva cette fois que 100 parties de la 

 liqueur renfermaient 



0,4583 de baryum 

 et 0,3600 de soufre 



d'oii S : Ba = 1 : 5,23 



Soit donc un rapport accusant plus de soufre qu'il ne 

 conviendrait pour justifier la formule de l'acide pentathio- 

 nique. 



Vackenroder dit que cet excès de soufre doit être 

 attribué « à une erreur d'observation inévitable (?). » Il est 

 inutile d'examiner la question de savoir si les erreurs 

 d'observation possibles, dans une analyse de ce genre, bien 

 faite, peuvent atteindre la grandeur accusée par les nom- 



