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 sa proporlion relative, présciilcnt des écarts excessifs. 

 En effet, le coefficient de fluidité, qui est 0,910 pour l'acide 

 cristallisable pur, tombe à 0,589 lorsque l'eau où il est dis- 

 sous en contient 90 à 80 p. 7o- Puis ce coefficient se 

 relève progressivement jusqu'à 0,954 lorsque la propor- 

 lion d'acide n'est plus que de 10 p. "/o- Notons ici que les 

 densités des mélanges d'acide acétique et d'eau varient 

 entre des limites très-restreintes, puisque, d'après les déter- 

 minations de M. Mohr à 20" de température, la densité, 

 qui est 1,0635 pour l'acide pur, atteint son maximum 

 1,075 pour un mélange de 77,2 parties d'acide et de 22,8 

 d'eau, et qu'elle s'abaisse seulement à 4,015 pour une dis- 

 solution ne contenant plus que 10 parties d'acide sur 100. 

 Il est douteux, me paraît-il, que la fluidité des dissolu- 

 tions dont il s'agit soit susceptible de varier entre des 

 limites aussi écartées que 0,910, 0,589 et 0,954, quand 

 les variations de la densité des dissolutions sont comprises 

 entre des limites aussi resserrées, et cela, quelle que puisse 

 être l'influence propre de la quantité d'eau sur la viscosité 

 de la dissolution. 



Après les observations précédentes, et malgré les réserves 

 que j'ai faites au sujet de la signification que M. De Heen 

 attache aux résultats numériques qu'il a déduits de ses 

 calculs , j'ai l'honneur de proposer à la classe d'ordonner 

 l'insertion de sa notice au Bulletin, parce que les expé- 

 riences de l'auteur paraissent avoir été faites avec soin, 

 qu'elles ont conduit à des données premières qui sont 

 susceptibles d'être convenablement utilisées, et qu'enfin 

 ces expériences rappellent l'attention sur une question qui 

 attend encore une solution complète, celle de la viscosité 

 des liquides. » 



