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 On sait avec quelle facilité le pentasulfiire de phos- 

 phore échange son soufre contre de l'oxygène; on sait, 

 d'un autre côté, le peu d'affinité que manifestent en gé- 

 néral les nitriles pour l'acide sulfhydrique; sous l'action 

 du pcntasulfure de phosphore , les amides se transforment 

 virtuellement en amides sulfurées, lesquelles se dédou- 

 blent en nitriles et en hydrogène sulfuré; la réaction a 

 lieu conformément à l'équation suivante : 



C2 II. s 

 H, 

 C. H, kz -4- H. S \ 



^'"'IH-'"^'H ' '">"■ -PM. 



ÎI se forme en même temps de l'anhydride phosphc- 

 rique. 



A part la différence qui sépare le soufre d'avec le chlore, 

 le pcntasulfure Vh.j S^ se comporte dans ces circonstances, 

 en jouant le rôle d'un agent de déshydratation indirect, 

 de la môme manière que le pentachlorure VU Ci^ et pour 

 le môme motif; l'acide chlorhydrique ne manifeste pas, en 

 effet, pour les nitriles une affinité plus vive que l'hydro- 

 gène sulfuré. 



Je signale dans cette notice la formation de l'acétoni- 



muleP//^ Sj;-, on introduit ce mélange dans un ballon en verre à fond rond 

 que Ton remplit presque complètement jusqu'à la naissance du col. On 

 enterre le ballon dans un bain de sable et l'on chauffe. La réaction s'opère 

 après peu de temps, vive et énergique. Le ballon se casse habituellement , 

 on évite toute perte du produit et le mélange de celui-ci avec du ?able, en 

 laissant le tout en place et en ne retirant le ballon qu'après relVoidisse- 

 ment complet. Le produit constitue une masse dure et cassante, présen- 

 tant des cavités ou géodes dont les parois sont recouvertes de cristaux. 



Inutile d'ajouter que l'on obtient de la môme manière le Irisulfure 

 IVr, S,. 



