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Tapplication ultérieure de !a chaleur, elle devient jaune, 

 puis brune; dans cette distillation, il passe d'abord de 

 l'oxychlorure de phosphore, puis la température indiquée 

 par le thermomètre s'élève rapidement jusque vers 250"- 

 255°, où elle se maintient pendant toute la durée de l'opé- 

 ration; il distille alors un liquide incolore qui se fige déjà 

 dans le tube réfrigérant en une masse cristalline blanche ; 

 il reste dans la cornue un faible résidu charbonneux. 



Cette réaction peut être regardée comme le véritable 

 mode de préparation du nitrile anisique, elle est en effet 

 fort nette et le rendement en est très-avantageux (1). 



Le groupement méthoxyle (CH5 0) met en effet l'amide 

 à l'abri des atteintes de l'oxychlorure de phosphore PO C/5; 

 l'on évite ainsi les pertes considérables que l'on a toujours à 

 subir dans la réaction du pentachlorurede phosphore P/< C/^ 

 sur les composés plwioliques simplement hydroxylés, 

 comme cela arrive, par exemple, dans la préparation du 

 métacldorobenzonilrile C^ H4 C/ Ckz , à l'aide de l'amide 

 Ce H4 { c H, A. ^^ du nitrile Cg H4 { Ji 2, salicyliques (2) , 

 pertes qui proviennent de la réaction de l'oxychlorure 

 PO C/3 sur le côté phénolique (HO) de la molécule. 



La purification du produit brut de l'opération est des 

 plus simples : il suffit de le faire cristalliser une seule fois 

 dans l'éther ou dans l'alcool. 



Le nitrile anisique, de même que l'acide anisique et 



(1 ) Nous ferons remarquer en passant que la déshydratation des amides, 

 à l'aide du pentachiorure de phosphore, constitue le procédé le plus avan- 

 tageux de préparation des nitriles aromatiques , du moins de ceux qui 

 sont volatils; ces réactions sont en général d'une grande netteté, s'opèrent 

 rapidement et le rendement en est souvent égal au rendement théorique. 



(2) Voir Bulletins de l'Académie, t. XXVIII, p. 219 (18G9). 



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