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 sulfite qui échappe à la réaction. Vu la faible quantité de 

 substance que j'ai pu ainsi recueillir, j'ai dû me borner à 

 déterminer le rapport du sodium au soufre afin de n'avoir 

 pas besoin de conduire la purification du composé fort loin. 

 Cette détermination m'a donné le résultat suivant : 



"^^ N'a : s = 0,Cô : 1,23 donc comme I : 2. 



Il ne reste donc pas de doute sur l'existence du chlorure 

 éthylhyposulfureux. 



J'ai essayé d'appliquer à ce chlorure la réaction qui a 

 permis à MM. Robert Otto et H, Ostrop (Zcitschrift f. 

 Chemie, 1866, p. 599), d'obtenir les acides sulfoneux, en 

 vue d'opérer ainsi la transformation des élhylhyposulfites 

 en éthyhyposulfonites. J'ai traité pour cela le chlorure 

 dissous dans l'éther par l'amalgame de sodium; la réaction 

 devait se passer comme le montre l'équation suivante : 



C^ H^S'O^Cl -f- Na2 = C-2 H^ S^ O^Na -+-Na Cl. 



cependant elle a lieu d'une façon différente: le sodium 

 agit sur le chlorure comme sur les hyposulfites inorga- 

 niques : il met un mercaptate en liberté, c'est-à-dire qu'il 

 se glisse entre les deux atomes de soufre. Quand on reprend 

 par l'eau les produits de la réaction, on n'obtient que du 

 mercaptan et des produits inorganiques. Il m'a été impos- 

 sible de constater la présence d'éthylhyposulfonite de so- 

 dium. On voit que ce chlorure joue le rôle d'un éther. 



Le fait de l'existence de chlorures d'acides organiques, 

 dont la molécule ne renferme qu'un atome d'oxygène à 

 côté de deux atomes de soufre, a de l'importance; ces 

 corps pourront être le point de départ de nombreuses 

 classes de composés intéressants. I/étude de ces composés 

 m'occupe pour le moment. 



