( UA- ) 

 refroidi, j'ai introduit par portions successives de l'anhy- 

 dride hypo-azolique, en quantité beaucoup plus considé- 

 rable que la quantité théoriquement nécessaire, du moins 

 d'après l'équation 



2 Cs H„ lo -f- Az^ 0, = I02 -+- 2 C5 Hi, Az 0, 



équation d'après laquelle la réaction me paraissait devoir 

 se produire, La liqueur brunit aussitôt par suite de la 

 mise en liberté de l'iode; après quelques heures, la sépa- 

 ration de celui-ci est complète, et il s'en est formé une 

 cristallisation abondante. La réaction est fort paisible et 

 lente; elle ne s'accompagne pas de ce dégagement de cha- 

 leur intense qui caractérise l'action du brome sur les 

 iodures d'alcools. La liqueur séparée de l'iode a été lavée 

 à la soude caustique, tout à la fois pour la débarrasser de 

 l'iode dissous et de l'excès d'anhydride hypo-azotique ; c'est 

 de l'azotate d'amyle presque pur. 



L'azotate d'amyle que j'ai ainsi obtenu, bouillait sans 

 décomposition à l^y-loO"; sa densité, à l'état liquide, 

 était 1,059 à 1 1°; sa densité de vapeur a été trouvée égale 

 à 4,67 (1); la densité calculée pour (Cg Hu) Az O3 est 

 4,59 et 4,04 pour (Cg H,)) Az O^. 



L'iodure d'éthyle, dans les mêmes conditions, a été 

 transformé en azotate d'éthyle, bouillant vers So^-SS". 



L'action de l'anhydride hypo-azotique sur le chloro- 



(I) Voici les données numériques se rapportant à cette opération 



Substance employée 0s'',0291 



Pression barométrique 764 m. 



Mercure soulevé 667 m. 



Volume de la vapeur 51 ce, 3. 



Température 100°. 



