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iodure tl'éthylène Cl CH.2 - — CFLi lo est beaucoup moins 

 énergique; néanmoins l'iode esi expulsé. 



Dans le cours de ces réactions, on constate, dans le sein 

 de la masse liquide, la production et le dégagement de bulles 

 gazeuses qui sont sans doute de l'oxyde azotique Az 0. 

 Ces bulles, entraînant avec elles des vapeurs d'anhy- 

 dride Az2 O4, lequel se décompose, comme l'on sait, avec 

 l'eau en donnant en même temps que de l'acide azotique, 

 de l'oxyde Az 0, je n'ai pas jugé à propos de m occuper d'en 

 déterminer la nature par des expériences directes. 



Je ferai remarquer encore que l'expulsion de l'iode des 

 iodures sous l'action de l'anhydride hypo-azotique est non- 

 seulement lente, mais qu'elle nécessite pour se compléter 

 une quantité considérable de cet anhydride, relativement 

 à la quantité théoriquement nécessaire; j'ai déjà signalé 

 le même fait à propos de l'expulsion de l'iode des chloro- 

 iodures par le brome (1); le radical ou groupement AzOs, 

 moins fort que Br, a besoin, plus encore que celui-ci , d'être 

 représenté vis-à-vis de l'iode, par une masse considérable 

 qui compense son manque d'énergie. 



Le fait assez extraordinaire et pour moi fort inattendu, 

 que je viens de signaler, me paraît de nature à jeter 

 quelque jour sur la structure et la signification chimique 

 de l'anhydride hypo-azotique. 



Il résulte des expériences de M. H. Sainte-Claire Deville 

 que le poids moléculaire réel de ce composé, à la tempé- 

 rature ordinaire , est celui que représente la formule 

 Az., O4. Il résulte également des déterminations de cet 

 émineni expérimentateur que, sous l'action de la chaleur, 

 cette molécule se dissocie; à mesure que la température 

 s'élève, la densité de vapeur de ce composé diminue; 



(1) Voir ma notice citée plus haut. 



