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vers 150", elle s'est abaissée jusqu'à n'être plus que 1,58, 

 ce qui correspond à un poids moléculaire exprimé par 

 Az 0.2. Par le refroidissement , la molécule Az2 O4 se 

 reconstitue par la recomhinaison ou, pour ne rien pré- 

 juger quant à sa structure, par la réaction mutuelle de 

 ses fragments ou produits de dissociation Az O^ (1). 



Se basant sur ces faits, on a souvent admis que l'anhy- 

 dride azotique est formé de deux groupements nitrijle 

 Az O2, préexistant et tout formés dans sa molécule Az^Oi 

 que l'on écrit Az O^ — Az O^; on a assimilé la dissociation 

 de la vapeur de ce corps à celle que subit, plus difficile- 

 ment à la vérité et à une température beaucoup plus 

 élevée, la vapeur du soufre. Je ne partage pas aujourd'hui 

 cette manière de voir. 



La formation des azotates par l'action de l'anhydride 

 hypo-azotique sur les iodures d'alcools nous oblige à 

 admettre dans ce composé le groupement AzOs, pré- 

 existant,. et la molécule Az2 O4 doit être Az (Az O5) , 

 c'est-à-dire que l'anhydride hypo-azotique est de l'azotate 

 d'azotyle (2), ou bien l'anhydride mixte azoto-azotique 



A/;o y 

 Az 0,^^ 



ainsi que l'indique du reste la réaction de ce corps sur les 

 alcalis caustiques, 



AzO >0-<- -•<HO=A^O('^0)-+- AzO,(KO)-f-H,0, 



(1) D'après la densité de vapeur de l'anliydride hypoazolique, ou voit 

 que ce corps est déjà dissocié en partie à la température d'ébullilion; ce 

 n'est qu'à l'état solide qu'existe la molécule Az^O^ complètement intacte. 



(2) On connaît encore d'autres combinaisons inorganiques du radical 

 Az 0, notamment des combinaisons sulfuriques (Az 0) H S 0< , (AzO)^ 

 Sa 0,, etc., et un chlorure (Az 0) Cl. 



