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rure hyposulfoneux ; abandonné à lui-même, il se décom- 

 pose en produisant du bisulfure d'éthyle. Quand on essaye 

 de le distiller, même dans le vide le plus parfait, il se 

 décompose. 



La manière dont cette décomposition se fait ne manque 

 pas d'intérêt. A mesure que la température augmente , il 

 se dégage de l'anhydride sulfureux, puis il distille du 

 chlorure de sulfuryle, et enfin du bisulfure d'éthyle. Le 

 chlorure de sulfuryle ainsi obtenu a été distillé de nou- 

 veau sous pression ordinaire et a bouilli à la température 

 constante de 70" — -li"; il a engendré de l'acide sulfurique 

 par sa décomposition au moyen de l'eau ; il ne reste donc 

 aucun doute sur son identité. C'est également en déter- 

 minant le point d'ébullition du bisulfure d'éthyle que je 

 me suis assuré de l'identité de ce produit. Il a distillé à la 

 température de 149". 



Pour interpréter ce résultat considérons deux molécules 

 de chlorure éthylsulfureux : 



C^HSSSO^CI 

 C-2H»SS0^CI 



et enlevons (C2H3)2S2, on voit qu'il reste Cl 0^ S— S 0^ CI, 

 qui est le chlorure de l'acide dithionique et qui pourrait 

 donner par sa décomposition sous l'influence de la chaleur 

 les produits observés lors de la distillation du chlorure 

 éthylhyposulfureux ainsi : 



Cl 0^ s — SO' Cl = C12 so^ + so^ 



Afin de m'assurer si celte manière de voir pouvait être 

 justifiée, j'ai fait réagir deux molécules de pentachlorure 

 de phosphore sur une molécule de dithionate de sodium 

 à la température de 170° dans un tube scellé à la lampe, 



